【高考领航】2015届高考化学新一轮总复习 课时作业：39第十二章第三讲.docVIP

1．有关晶体的下列说法中正确的是()

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

解析：选B。晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错；原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确；冰熔化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错；氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错。

2．下列关于晶体的说法，一定正确的是()

CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)

A．分子晶体中都存在共价键

B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

解析：选B。稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶点，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一般分子晶体还低。

3．下列关于晶格能的说法中正确的是()

A．晶格能指形成1mol离子键所放出的能量

B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量

C．晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量

D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

解析：选C。晶格能指1mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。

4．下列各项所述的数字不是6的是()

A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

解析：选C。在二氧化硅晶体中，最小的环上有6个硅原子、6个氧原子。

5．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，它的化学式是()

A．Ti14C13B．Ti4

C．TiCD．Ti14C

解析：选A。该图表示的不是晶胞，而是一个分子，求分子式时直接数出各原子的个数。

6．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是()

A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量

B．C—O键键能比Si—O键键能小

C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体

D．干冰易升华，二氧化硅不能

解析：选C。干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2为原子晶体，熔化时破坏化学键，所以熔点较高。

7．下列有关晶胞的说法正确的是()

A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式

B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用

C．若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用

D．晶胞中不可能存在多个粒子

解析：选C。晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，A错；平行六面体即立方体，侧棱上的粒子为4个晶胞共用，B错；C项正确；1个晶胞中一般都有多个粒子，D错。

8．(2014·广安质检)下面的排序不正确的是 ()

A．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛

B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅

C．熔点由高到低：NaMgAl

D．晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI

解析：选C。A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C—CC—SiSi—Si，故硬度相反，正确；C项均为金属晶体，熔点大小取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点AlMgNa，C不正确；晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，D项正确。

9．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是()

解析：选B。由均摊法可得A、C、D晶胞的M与N的个数比为1∶1，而B晶胞中M与N的个数比为1∶3，故B项不属于MN型。

10．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是()

A．BaTi8O12B．BaTi4O6

C．BaTi2O4D．BaTiO3

解析：选D。由晶胞结构示意图可知，Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti有eq\f(1,8)属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每个O有eq\f(1,4)