1.3 初中化学 课后练习.docVIP

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初中化学课后练习

1．能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是 ()

A.分别加入到水中，观察其溶解速率

B.分别加入到盐酸中，观察有无气体生成

C.分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成

D.称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化

答案：D

2．有五种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是 ()

A.NaHCO3B.K2CO3C.NH4HCO3 D.NaOH

答案：D

3．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）

A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3

B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3

C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳

D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化

答案：AD

4．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（）

A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠

答案：B

5．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）

A．Na2CO3B．KNO3C．Na2CO3·10H2O D．

答案：D

6．氨碱法发明人索尔维的国家是（）

A.法国C.德国C.英国D.比利时

答案：D

7．下列物质的化学式和俗名一致的是()

A.氯化钠(NaCl、食盐) B．氢氧化钠(NaOH、纯碱)

C．碳酸钠(Na2CO3、苏打、烧碱) D．碳酸氢钠(NaHCO3、小苏打)

答案：AD

8、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）

A、NaOHB、K2CO3C、Na2CO3D、NaHCO

答案：C

9、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为……（）

A、2.12gB、3.18gC、4.22gD、5.28g

答案：B

10、对NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是___________________________________；只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是_______________________________；既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是____________________________________；既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是_____________________________________________________。

答案：Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3、Na2SO4（四种物质电离出的离子除Na＋外，分别为

CO32—、H＋和SO42—、HCO3—、SO42—）

11、（1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是；

（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因

。

答案：（1）是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小；

（2）是CO2溶解度小，溶液中的HCO3—的浓度小。

12．工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：

NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)==NaHCO3↓+NH4Cl

以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简