1-2-1 初中化学课后练习.docVIP

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第1章第2节第1课时

1．下列叙述正确的是

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A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等

解析：A项必须指明是气体．B项正确．C项未指明温度和压强，无法比较．D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的H2SO4和HCl所含的H＋数不相等，故A、C、D均不正确．

答案：B

2．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是

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A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋

解析：A项，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA.B项，应含有4nA个氢原子．D项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1nA.

答案：C

3．在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气，X、Y两种气体是

()

A．H2、N2O4B．H2、N2O2

C．H2、N2O D．H2、NO2

解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出X、Y分别为H2与N2O.故C正确．

答案：C

4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是

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A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H6和NO

D．同压强、同体积的N2O和CO2

解析：因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误．

答案：A

5．体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是

()

A．0.25L B．0.5L

C．0.75L D．1L

解析：eq\x\to(Mr)＝D·eq\x\to(Mr)(O2)＝1.082×32＝34.6Mr(HCl)＝36.5，故该混合气体中必混有空气．HCl易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl气体的体积．设HCl气体的体积为x，则空气的体积为(1L－x)．

根据气体平均摩尔质量计算公式：

36．5g/mol·x/1L＋29g/mol·(1L－x)/1L＝34.6g/mol，

解得x＝0.75L.

答案：C

6．已知Q和R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应的Y和生成物Q的质量比为

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A．23∶9 B．32∶9

C．46∶9 D．16∶9

解析：设反应生成Q的质量为x，则据题意可列：eq\f(x,4.4g)＝eq\f(9×2,22)，解得x＝3.6g，依据质量守恒：

m(Y)＝(3.6g＋4.4g)－1.6g＝6.4g

所以eq\f(m?Y?,m?Q?)＝eq\f(6.4g,3.6g)＝16∶9.

答案：D

7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

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A．原子数 B．密度

C．质量 D．质子数

解析：本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容：同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量．根据题意，则Cl2和H2的物质的量之和应与HCl的物质的量相等．无论是Cl2、H2还是HCl，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数．由于H2与Cl2的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同．

答案：A

8．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/(NAΔ)，③m＝M/N