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第二节元素周期表元素周期律
教学目标
1.掌握周期表的结构。
2.利用已学过的知识归纳周期律。
3.利用元素周期律解决问题.
回忆旧知归纳总结
请画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列
问题:
(1)标出周期数。
(2)画出金属与非金属的分界线。
(3)标出谰系、钢系的位置
(4)标出113号元素的位置。
短周期
长周期
序号
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
0族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118
总结归纳
一:元素周期表的结构
(1)周期(7个横行,7个周期)
主族
列
1
2
13
14
15
16
17
族
IA
ⅡA
ⅢA
IVA
VA
VIA
VⅡIA
副族
列
3
4
5
6
7
11
12
族
IⅢB
IVB
VB
VIB
VIB
IB
ⅡB
VⅢ族
第8、9、10,共3个纵行
0族
第_18纵行
(2)族(18个纵行,16个族)
练习1.书写O、S、Fe在元素周期表中的
位置
练习2:下图为元素周期表中前四周期
的一部分,若B元素的核电荷数为x,则
这五种元素的核电荷数之和
D
ABC
E
为
O
问题探究一
1.同主族相邻元素的原子序数差
2.同周期ⅡA、ⅢA元素原子序数差
要求:学生先独立思考,
举手回答,其他同学,认真听,并做好补充、评价的准备。
总结
1.同主族、邻周期元素的原子序数差
(1)元素周期表中左侧元素(IA、ⅡA族)
同主族相邻两元素中,Z(下)--Z(上)=上一周期
元素所在周期的元素种类数目;
(2)元素周期表中右侧元素(ⅢA~VⅡIA族)
同主族相邻两元素中,Z(下)--Z(上)=下一周期元
素所在周期的元素种类数目。
2.同周期ⅡA、ⅢA元素原子序数相差
1、11、25
问题探究二:
元素周期律变化的本质?
要求:独立完成,举手回答。
展示答案
本质、核外电子排布的周期性变化
核外电子排布的周期性变化
523是
BeBCIN
1213142
MgAlSiP
原子的最外层电子由1增加到8(K层由1-2)
到ns2np6
H
Li
)
Na
He
10
Ne
18
Ar
之题105
S
从ns1
2
2gi
F
CI
28
288
S多6
287
问题探究三:
元素的性质随着原子序数递增呈现周期性变化,元素的性质有几个方面?
要求:独立完成,举手回答。
问题探究四:总结化合价变化规律
要求:学生先独立思考,写出自
己的答案,举手发言
二、元素周期律
(一)原子半径:
TL
工I
F
总结规律
(1)最外层电子相同时,电子层数越多,原子半径越大。
(2)电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小。
(3)电子层结构相同时,核电荷数越
大,半径越小
(4)同种元素阳离子半径原子半径
练习3.
已知短周期元素的四种离子A²+、B+、
C³-、D-具有相同的电子层结构,则下列
叙述中正确的是(B)
A.原子序数:DCBA
B.原子半径:BACD
C.离子半径:C³-D-A²+B+
D.氧化性:A²+B+,
还原性:C³-D-
(二)元素化合价
ILA
HI
+1
工iBeF
+1
NaP
三价渐离,负价绝对值渐低
问题探究五:总结化合价变化规律
要求:学生先独立思考,写出自
己的答案,举手发言
规律:
(1)主族元素最高化合价=元素族序数
(2)最低负化合价=元素族序数--8
(3)氧元素的化合价一般是-2价,而
氟元素无正化合价。金属元素只有正化
合价而无负价。
练习4.
2016新课标1卷28题:
NaClO2中Cl的化合价
2014新课标1卷27题:
H3PO2中P的化合价为
2013新课标1卷27题:
LiCoO2中Co的化合价为
阅读课本
第5--9页实验探究部分:
总结金
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