元素周期上课表.pptx

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第二节元素周期表元素周期律

教学目标

1.掌握周期表的结构。

2.利用已学过的知识归纳周期律。

3.利用元素周期律解决问题.

回忆旧知归纳总结

请画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列

问题:

(1)标出周期数。

(2)画出金属与非金属的分界线。

(3)标出谰系、钢系的位置

(4)标出113号元素的位置。

短周期

长周期

序号

1

2

3

4

5

6

7

元素种数

2

8

8

18

18

32

32

0族元素原子序数

2

10

18

36

54

86

118

总结归纳

一:元素周期表的结构

(1)周期(7个横行,7个周期)

主族

1

2

13

14

15

16

17

IA

ⅡA

ⅢA

IVA

VA

VIA

VⅡIA

副族

3

4

5

6

7

11

12

IⅢB

IVB

VB

VIB

VIB

IB

ⅡB

VⅢ族

第8、9、10,共3个纵行

0族

第_18纵行

(2)族(18个纵行,16个族)

练习1.书写O、S、Fe在元素周期表中的

位置

练习2:下图为元素周期表中前四周期

的一部分,若B元素的核电荷数为x,则

这五种元素的核电荷数之和

D

ABC

E

O

问题探究一

1.同主族相邻元素的原子序数差

2.同周期ⅡA、ⅢA元素原子序数差

要求:学生先独立思考,

举手回答,其他同学,认真听,并做好补充、评价的准备。

总结

1.同主族、邻周期元素的原子序数差

(1)元素周期表中左侧元素(IA、ⅡA族)

同主族相邻两元素中,Z(下)--Z(上)=上一周期

元素所在周期的元素种类数目;

(2)元素周期表中右侧元素(ⅢA~VⅡIA族)

同主族相邻两元素中,Z(下)--Z(上)=下一周期元

素所在周期的元素种类数目。

2.同周期ⅡA、ⅢA元素原子序数相差

1、11、25

问题探究二:

元素周期律变化的本质?

要求:独立完成,举手回答。

展示答案

本质、核外电子排布的周期性变化

核外电子排布的周期性变化

523是

BeBCIN

1213142

MgAlSiP

原子的最外层电子由1增加到8(K层由1-2)

到ns2np6

H

Li

)

Na

He

10

Ne

18

Ar

之题105

S

从ns1

2

2gi

F

CI

28

288

S多6

287

问题探究三:

元素的性质随着原子序数递增呈现周期性变化,元素的性质有几个方面?

要求:独立完成,举手回答。

问题探究四:总结化合价变化规律

要求:学生先独立思考,写出自

己的答案,举手发言

二、元素周期律

(一)原子半径:

TL

工I

F

总结规律

(1)最外层电子相同时,电子层数越多,原子半径越大。

(2)电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小。

(3)电子层结构相同时,核电荷数越

大,半径越小

(4)同种元素阳离子半径原子半径

练习3.

已知短周期元素的四种离子A²+、B+、

C³-、D-具有相同的电子层结构,则下列

叙述中正确的是(B)

A.原子序数:DCBA

B.原子半径:BACD

C.离子半径:C³-D-A²+B+

D.氧化性:A²+B+,

还原性:C³-D-

(二)元素化合价

ILA

HI

+1

工iBeF

+1

NaP

三价渐离,负价绝对值渐低

问题探究五:总结化合价变化规律

要求:学生先独立思考,写出自

己的答案,举手发言

规律:

(1)主族元素最高化合价=元素族序数

(2)最低负化合价=元素族序数--8

(3)氧元素的化合价一般是-2价,而

氟元素无正化合价。金属元素只有正化

合价而无负价。

练习4.

2016新课标1卷28题:

NaClO2中Cl的化合价

2014新课标1卷27题:

H3PO2中P的化合价为

2013新课标1卷27题:

LiCoO2中Co的化合价为

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第5--9页实验探究部分:

总结金

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