2011年高考化学一轮复习教案(21份)-通用3.doc

第八讲化学键与晶体类型

考试大纲要求

．理解离子键、共价键的涵义，了解键的极性。

．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。

知识规律总结

一、化学键与分子间作用力

表化学键与分子间作用力的比较

化学键

分子间作用力

概念

相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键

把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力

作用范围

分子或晶体内

分子之间

作用力强弱

较强

与化学键相比弱得多

影响的性质

主要影响化学性质

主要影响物理性质（如熔沸点）

二、化学键的分类

表离子键、共价键和金属键的比较

化学键类型

离子键

共价键

金属键

概念

阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键

原子间通过共用电子对所形成的化学键

金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键

成键微粒

阴阳离子

原子

金属阳离子和自由电子

成键性质

静电作用

共用电子对

电性作用

形成条件

活泼金属与活泼的非金属元素

非金属与非金属元素

金属内部

实例

、

、

、

三、共价键的类型

表非极性键和极性键的比较

非极性键

极性键

概念

同种元素原子形成的共价键

不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移

原子吸引电子能力

相同

不同

共用电子对

不偏向任何一方

偏向吸引电子能力强的原子

成键原子电性

电中性

显电性

形成条件

由同种非金属元素组成

由不同种非金属元素组成

四、分子的极性

．非极性分子和极性分子

表非极性分子和极性分子的比较

非极性分子

极性分子

形成原因

整个分子的电荷分布均匀，对称

整个分子的电荷分布不均匀、不对称

存在的共价键

非极性键或极性键

极性键

分子内原子排列

对称

不对称

．常见分子的类型与形状

表常见分子的类型与形状比较

分子类型

分子形状

键角

键的极性

分子极性

代表物

球形

非极性

、

直线形

非极性

非极性

、

直线形

极性

极性

、

直线形

°

极性

非极性

、

角形

≠°

极性

极性

、

正四面体形

°

非极性

非极性

平面三角形

°

极性

非极性

、

三角锥形

≠°

极性

极性

、

正四面体形

°′

极性

非极性

、

3

四面体形

≠°′

极性

极性

、

2

四面体形

≠°′

极性

极性

．分子极性的判断

（）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。

（）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。

（）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。

注意：判断型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。

五、晶体类型

．分类

表各种晶体类型的比较

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

存在微粒

阴阳离子

原子

分子

金属离子、自由电子

微粒间作用

离子键

共价键

范德华力

金属键

主要性质

硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高

质地硬，不溶于大多数溶剂，导电性差，熔沸点很高

硬度小，水溶液能够导电，溶沸点低

金属光泽，是电和热的良导体，熔沸点高或低

实例

食盐晶体

金刚石

氨、氯化氢

镁、铝

．物质溶沸点的比较

（）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体

（）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

（）常温常压下状态

①熔点：固态物质液态物质

②沸点：液态物质气态物质

．“相似相溶”规律

极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。

思维技巧点拨

一、化学键及分子极性的判断

【例】下列叙述正确的是

和都是共价化合物

和都是以极性键结合的极性分子

.在和晶体中，都不存在单个小分子

.甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子

【解析】和分子中都含有共价键，但是单质，故选项错误。是含有极性键的非极性分子，故选项错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项正确。甲烷分子为正四面体形的非极性分子，故选项错误。本题正确答案为。

【例】关于化学键的下列叙述中，正确的是

.离子化合物可能含共价键.共价化合物可能含离子键

.离子化合物中含离子键.共价化合物中不含离子键

【解析】凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键，一定属于离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键。本题正确答案为。