2016届高考化学一轮专题讲解：从实验学化学(4份)-人教课标版2.doc

必考部分第一章第讲

一、单项选择题

．下列溶液中溶质的物质的量浓度为·－的是()

．将58.5g溶解于1L水中配成的溶液

．将80g溶于水并配成1L溶液

．将·－的溶液加热蒸发掉50g水后的溶液

．含＋为的溶液

【答案】

．关于·－的溶液，下列说法不正确的是()

．该溶液中含0.8g

．该溶液与·－的硫酸溶液反应形成中性溶液

．该溶液中约含××个＋

．配制含1L水的该溶液，需的质量为8g

【答案】

．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是()

．50℃时，

．30℃时三种物质的溶解度：

．升温可使丙的不饱和溶液变饱和

．50℃时，将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，所得溶液的质量分数

【答案】

．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是()

．容量瓶中原有少量蒸馏水

．溶解后所用的烧杯未洗涤

．定容时观察液面俯视

．摇匀后液面低于刻度线未再加水

【答案】

【解析】项容量瓶中原有少量蒸馏水不影响结果；项定容时观察液面俯视会使结果偏高；项摇匀后液面低于刻度线未再加水对实验结果无影响。

．某溶液中仅含有＋、＋、\\(－)、－四种离子，其物质的量浓度比为(＋)∶(＋)∶(－)＝∶∶，若(＋)＝，则\\(－)的浓度为()

． ．

． ．

【答案】

【解析】利用电解质溶液中溶液呈电中性即可计算出答案。×＋×＋×(－)＋×(－)＝，解得＝。

．实验室里需用·－的硫酸铜溶液，现选用容量瓶进行配制，以下操作正确的是()

．称取7.68g硫酸铜，加入水

．称取12.0g胆矾，配成溶液

．称取8.0g硫酸铜，加入水

．称取12.5g胆矾，配成溶液

【答案】

【解析】配制溶液，没有容量瓶，可用容量瓶配制溶液，再量取溶液使用。计算溶质质量时，要按配制溶液所需溶质的质量进行计算。

．(郑州模拟)需要配制氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为。可能原因是()

．定容时溶液没有冷却至室温

．容量瓶没有烘干

．称量氢氧化钠固体时砝码放反了

．定容时仰视读数

【答案】

【解析】项，没有冷却至室温，实际体积小于，浓度偏高，错误；项，容量瓶没有烘干对结果无影响；项，由于氢氧化钠的质量是10g，不用游码，砝码放反了对结果无影响；项，仰视读数，实际体积大于，浓度偏小，正确。

．(成都摸底)下图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断()

\(\\(盐酸化学纯??,??,化学式：,相对分子质量：,密度：,质量分数：))

．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中

．该盐酸含的质量为600g

．配制盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒

．该盐酸的物质的量浓度为

【答案】

【解析】项错误；项600g是浓盐酸的总质量，错误；项还需要用到容量瓶，错误；项，该浓盐酸的物质的量浓度＝××÷÷＝。

．某学生配制了的硫酸溶液。然后，对该溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的浓度低于。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

．②③④ ．③④

．①②③ ．①②③④

【答案】

【解析】①量筒用蒸馏水洗净后立即量取，浓被稀释，所取溶质偏少，会导致浓度降低；②未洗涤烧杯，溶质损失，会导致浓度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，溶质损失，会导致浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失，导致溶液浓度偏低。

．(长沙模拟)在20℃、个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积的烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水浸入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为

．∶∶ ．∶∶

．∶∶ ．∶∶

【答案】

【解析】设烧瓶的容积为,20℃、个大气压下的气体摩尔体积为。氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为，而与水反应＋＋，水充满烧瓶的，所得溶液中的物质的量为，物质的量浓度也为，故三种溶液物质的量浓度之比为∶∶

二、非选择题

．标准状况下，11.2L溶于水形成溶液。

()所得盐酸的物质的量浓度为。

()向其中加入才能完全中和。

()若不考虑加入对溶液体积造成的影响，所得的物质的量浓度为。

()再向其中加入密度为1.7g·－，质量分数为的溶液可使－完全沉淀。

【答案】()·－()()·－()

【解析】()标准状况下，11.2L的物质的量为，故其浓度为\()＝·－。