化学鲁科版3-2-2硫酸酸雨及其防治教学设计(1).pdfVIP

章物质的性质与转化

第二节硫的转化

硫酸酸雨及其防治

本节教学内容是鲁科版高中化学必修第一册第三章第二节《硫的转化》的第二课时。该部分的

教学内容涉及到硫酸的相关知识和性质，酸雨形成及防治，硫酸的用途。通过研究硫酸的性质和用

途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性

的认识。本通过学习这部分知识，学生将学习并掌握硫酸及相关反应；酸雨形成及防治；通过本节

内容的学习，学生将感受硫元素的多种化合物的不同特性和用途。

证据推理与模型认知：能一举物质类别和元素价态列举硫元素的典型代表物。能列举、描述、

辨识含有硫元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确

表示典型物质的主要化学性质。

宏观辨析与微观探析：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，

预测硫酸的化学性质及变化。

科学态度与社会责任：能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。能有意

识地运用所学知识或寻求相关证据参与社会性科学议题的讨论。能主动运用所学的化学知识和方法

解决生产、生活中简单的化学问题。能运用绿色化学思想分析和讨论化工生产的相关问题。

重点：硫酸化学性质、酸雨形成

难点：硫酸性质

实验用品、多媒体教学平台

教学过程

【引入】观看酸雨视频了解酸雨的形成及危害。

【板书】三、硫酸的性质

1、物理性质：

观察一瓶浓硫酸。

【小结】纯硫酸是一种无色、油状液体、难挥发、以任意比与水互溶，溶解时放出大量的热。常用

3

浓硫酸的质量分数为（密度为）。

+2－。

2.稀硫酸具有酸的通性：HSO===2H+SO

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(1)、能和酸碱指示剂反应：遇到紫色石蕊试液变红

(2)、和活泼金属反应：如：Fe+HSO=FeSO+H↑

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(3)、和碱发生中和反应：如：2NaOH+HSO=NaSO+2HO

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(4)、和碱性氧化物反应：如：CuO+HSO=CuSO+HO

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(5)、和某些盐反应：如：BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl

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【思考】

1.如何稀释浓硫酸？

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理？

立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。

3.浓硫酸溅在眼睛里怎样处理？

立刻用大量的水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛

【板书】3.浓HSO的特性

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【板书】（1）强氧化性

【实验1】将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，共热，将产生的气体依次通入品红溶

液和氢氧化钠溶液。

指导学生完成上述化学反应方程式，并分析浓硫酸在反应中体现了什么性质。

【提示】Cu+2HSO(浓)===CuSO+SO+2HO，浓硫酸既表现了酸性，又表现了强氧化性。

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【思考】分析浓、稀硫酸与金属反应有何不同？

【提示】浓硫酸与金属反应不放出氢气；与不活泼金属反应被还原成二氧化硫。

【注意】浓硫酸的强氧化性还表现在常温下使Al、Fe等少数金属钝化。

实验2：

①在烧杯中放入蔗糖，加几滴水，搅拌均匀后，加一定量的浓硫酸，迅速搅拌。观察现象。

②如何理解脱水性？

说明：浓硫酸表现出氧化性、脱水性。

浓硫酸具有脱水性，能按水的元