物质的量第一课时.docVIP

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授课日期月日

课题

物质的量

课型

新授课

主备人

吴优

总课时

授课人

第一节

教学

目标

宏观辨识与微观探析：通过对物质的量的学习，从微观上理解物质由不同粒子构成，进而从宏观上明确物质的量的应用。

证据推理与模型认知：通过完成物质的量的学习，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。

科学精神与社会责任：利用物质的量概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。

教学

重点

难点

物质的量、摩尔质量的概念和计算。

教

学

过

程

一、导入新课

【引入】1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行，可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意味着繁重的工作，该怎么办呢？

【讲解】工作人员先数出1000个硬币称出质量，以1000为一个集合体，用硬币的总质量除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。

【设疑】为什么不称量一个硬币的质量？（一个硬币的质量误差较大）

【讲解】与上述问题相似，化学家在进行化学研究的时候，也会遇到如何得到物质中微粒数量的问题，例如，给同学们一杯水，这里面有多少水分子呢？我们也可以先得到一定数量的水分子的质量，再用一杯水的质量除以上面的数字，得到一杯水中的水分子数量。就如同上面的1000枚硬币一样，应该建立一个将质量和粒子数量联系起来的纽带。这节课我们就来学习这个纽带——物质的量

二、讲授新课

【讲解】物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符号是n。所以，同学们必须理解物质的量是一个和长度、质量等地位相同的专有名词。

【设疑】同学们能说一说，什么是长度吗？（可以理解为，长度是衡量物体长短的物理量）那根据上面的说法，物质的量是衡量什么的物理量呢？（物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量）

【设疑】一个物理量会有很多不同的单位，例如，长度就会有米、厘米、毫米甚至光年等单位，国际单位制中选择长度的单位为米，原因是什么呢？（大小适中）物质的量选择“个”作为单位是不是合适呢？（不合适，单位太小）

【讲解】明显物质的量选择的单位应该足够大，因为太小的单位使用不方便，就好像长度为什么不选择毫米而选择米作为国际单位一样，物质的量也不会选择“个”作为单位，而选择了摩尔作为单位，其符号为mol。

【设疑】显然摩尔一定是一个庞大的数量单位，那么1mol代表的数量到底是多少呢？

【讲解】科学家经过研究规定：1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA大约为6.02×1023mol-1。我们可以简单的理解为：物质中含有的粒子数量每达到NA，其物质的量就是1mol。由此，我们可以得到一个物质的量的计算公式，其中N代表物质中所含的粒子数。

【讲解】在使用物质的量时，同学们应该注意以下问题：1、物质的量只能用来衡量微观粒子，不可用于衡量宏观物质。

【设疑】我们能不能说1mol人呢？（不能，人不会多到值当用摩尔来度量）

【讲解】2、初中的粒子数量一般用“个”衡量，高中用“摩尔”衡量。例如：初中可以说，1个CO2分子由1个C原子和2个O原子构成；而高中习惯说，1molCO2分子中含有1molC原子和2molO原子。

【练习】0.1molCH4中有molH；含有0.12molO的SO3的物质的量为mol；0.1molCuSO4·5H2O中含有molH2O。

【讲解】这种“整体”和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分”，再延伸至1mol“整体”中有多少mol“部分”。例如，计算0.2molCuSO4·5H2O中含有多少mol的O原子，就可以先计算1个CuSO4·5H2O中含有9个O原子，所以1molCuSO4·5H2O中含有9molO原子，即0.2molCuSO4·5H2O中含有1.8mol的O原子。

【练习】

有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成molNaCl，转移mol电子。

过氧化钠与水的反应中，当转移0.2mol电子时得到mol氧气。

【过渡】我们已经学习了一个计算物质的量的公式，但是这个公式的意义不大，因为在实际生活中，我们不可能数出物质中微观粒子的数量，必须要将微观粒子数量这个微观问题宏观化，这个工具就是摩尔质量。

【讲解】摩尔质量的定义是：单位物质的量