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;学习目标;石灰岩主要成分是碳酸钙。碳酸钙难溶于水,在25℃时,溶解度仅为7.1×10-4g。当溶有CO2的水流经石灰岩时,能够发生和建立如下平衡:;当水中溶有的CO2浓度较大时,该平衡能够向着碳酸钙溶解的方向移动,生成溶解度相对较大的Ca(HCO3)2;
当CO2的浓度减小或温度升高时,该平衡又向着逆反应方向移动,重新析出CaCO3沉淀。
随着上述过程反复进行,经年累月,碳酸钙逐渐在洞穴不同的位置积聚起来,在洞穴顶部形成钟乳石,在洞穴底部则形成石笋,就形成了美丽的溶洞。;几种电解质的溶解度(20℃);10g;PbI2难溶于水;;;;;;沉淀溶解平衡的表达式:;影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素;离子反应中易生成溶解度很小的沉淀物质。;外界条件对沉淀溶解平衡的影响;溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-;典例解析;难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数,称为溶度积常数,简称溶度积,符号为Ksp。;常见难溶电解质的溶度积常数(25℃);溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关,与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。;③根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q的相对大小,可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。
Q>Ksp,溶液中有沉淀析出;
Q=Ksp,沉淀与溶解处于平衡状态;
Q<Ksp,溶液中无沉淀析出。;(Ba2+)·c(SO42-)<Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。;——2.溶解度的比较;对于同类型且含有相同离子的沉淀,溶度积越小,沉淀越先生成。
;生成沉淀的条件是满足Qc>Ksp,由此可以计算出使离子沉淀完全的条件。通常认为当溶液中的离子浓度小于等于10-5mol?L-1时,该离子已沉淀完全。;二、溶度积常数;二、溶度积常数;二、溶度积常数;二、溶度积常数;二、溶度积常数;类型1c(Mn+)、c(An-)型图像
;Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定):;0.1mol·L-1AgNO3溶液滴定20.00mL含有Cl-、Br-、I-且浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液,绘得滴定曲线如图:;解题时要理解pH、pOH、pC的含义,以及图像横、纵坐标代表的含义,通过曲线的变化趋势,找到图像与已学化学知识间的联系。
;例???:常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。;例如:已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(酸根离子)=-lgc(酸根离子),酸根离子为SO42-或CO32-。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示,;③M点在BaCO3平衡曲线上方,p(Ba2+)、p(CO32-)均大于平衡值,此时溶液中c(Ba2+)、c(CO32-)均小于平衡线上的值,故不能生成BaCO3沉淀;M点在BaSO4平衡曲线下方,p(SO42-)、p(Ba2+)小于平衡值,此时溶液中c(Ba2+)、c(SO42-)均大于平衡线上的值,故能生成BaSO4沉淀。
;典例解析;;随堂练习;
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