化学平衡移动图像.ppt

1.下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（△H0）平衡体系的是…()练习：D第21页,共26页，2024年2月25日，星期天练习：2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是。C点0ABCEDTNO转化率第22页,共26页，2024年2月25日，星期天3、图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是()At0～t1Bt2～t3Ct3～t4Dt5～t6

练习：A第23页,共26页，2024年2月25日，星期天4、右图是温度和压强对X＋Y2z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

练习：C第24页,共26页，2024年2月25日，星期天5、在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（）

A.①②B.③④C.①D.①⑤练习：D第25页,共26页，2024年2月25日，星期天感谢大家观看第26页,共26页，2024年2月25日，星期天关于化学平衡移动图像有关图象问题，可按以下的方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。第2页,共26页，2024年2月25日，星期天一、浓度-时间图：tcCAB1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%第3页,共26页，2024年2月25日，星期天1、何为反应物、生成物2、反应物、生成物计量数关系3、是否为可逆反应浓度-----时间图像的关键:第4页,共26页，2024年2月25日，星期天练习例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YX+YZD解题指导：①水平线代表平衡状态②各物质的Δc呈反应系数比③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。第5页,共26页，2024年2月25日，星期天二、速度-时间图：可用于：1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。减小生成物浓度正第6页,