电解池原理(好用).ppt

通电前,Na+、Cl-在__________运动。通电后,Na+向__极移动，Cl-向___极移动。 阴极：电子从电源负极流向_________，发生的反应：阳极：电子从电解池阳极流向_______。 总反应为_______________________。原理分析水的电解过程(1)、纯水中有哪些微粒？(2)、H2是怎么产生的？O2又会是如何产生的？(3)、在接通电源时，微粒如何运动？ 实验表明当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？也就是说离子放电能力与什么因素有关？阴极：阳离子_____越强，反应越容易___电子，发生____反应。常见阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+Na+……阳极：阴离子_____越强，反应越容易___电子，发生____反应。当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-1.（06年北京西城区期考，14）用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度应向电解后的溶液中加入适量的（）A．Na2SO4和CuSO4 B．CuOC．Na2O和CuO D．H2O和CuSO42.（06年湖北宜昌调研考试，11）pH＝a的某电解质稀溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．NaOHYCY B．H2SO4C．AgNO3 D．Na2SO4电解饱和食盐水反应原理

在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源3.电解食盐水现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红（06年北京朝阳区期考，15）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，常采用下列步骤除杂。①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的NaOH溶液③加入过量的BaCl2溶液④过滤除去沉淀⑤在溶液中加盐酸调节pH⑥通过阳离子交换塔得精制盐水.下列除杂顺序正确的是（）A．①②③④⑤⑥B．②③④①⑤⑥C．③①②④⑤⑥D．①③④②⑤⑥（变式训练）现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题：⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。⑵电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba(OH)2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为(填试剂序号)。⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生11．2L(标准状况)C12，这时溶液的c（OH-）是(设体积维持不变)。想一想：若以铜为电极,电解氯化钠溶液，情况又如何？阴极：得电子，发生还原反应，离子氧化性越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+阳极：失电子，发生氧化反应，离子还原性越强，反应越容易。①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-②当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极优先放电。练习3：某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A、铅笔端作阳极，发生还原反应B、铂片端作阴极，发生氧化反应

C、铅笔端有少量的氯气产