炔烃知识点总结完整版.doc

.

精品...

第四节乙炔炔烃

●教学目的：

使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途.

使学生了解乙炔的构造特征、通式和主要的性质.

3、培养学生的辨证唯物主义观.

●教学方法：探索推理法

●教学重点：乙炔的化学性质.

●教学难点：乙炔的构造以及与化学性质的关系.

教学过程：

[提问]比照乙烷、乙烯的构造，乙烯有一个双键，那么氢原子数比乙烷少2个H.假设比C2H4再少2个H，构造会怎样？应有一根三键.〔H—C≡C—H〕

[结论]和烷烃相比，每有一个双键，氢原子就减少2个，每有一个三键，氢原子就减少4.

[提问]设CnHm分子中只有单双键，那么该有多少个双键？

不饱和度：==C数+1—H数/2，如C12H12中最多有多少个双键？〔7〕

一、乙炔的组成和构造：

分子式：C2H2电子式：

构造式：H—C≡C—H构造简式：CH≡CH

[展示]乙炔的球棍模型：直线型，键角180°

[例题]CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子构造的以下表达中，正确的选项是〔BC〕

A、6个碳原子有可能都在一条直线上

B、6个碳原子不可能都在一条直线上

C、6个碳原子都在同一平面上

D、6个碳原子不可能都在同一平面上

解析：该物质空间构造可表示为：

注：该物质并不是所有原子均共面，如—CH3中的3个氢原子，—CF3中的3个氟原子均类CH4中氢原子，是空间的.

甲烷、乙烯、乙炔构造的比拟

构造简式

CH3—CH3

CH2==CH2

HC≡CH

键角

109°28′〔约〕

120°

180°

碳碳键长〔m〕

1.54×10--10

1.33×10--10

1.20×10--10

碳碳键能〔KJ/mol〕

384

615

812

乙炔的键能812＜3×384，也比C—C单键和C==C双键键能之和小，所以说明乙炔的C≡C中有两个键易断裂.三键中一个为C—Cδ键，两个为π键.

[提问]推测乙炔的性质和哪类物质类似？易发生哪些反响？

[答复]类似烯烃，易发生加成、加聚、氧化反响.

[验证实验]

1、乙炔通入酸性KMnO4溶液中

2、乙炔通入溴的CCl4溶液中

3、乙炔通入溴水中

4、点燃乙炔气流

二、乙炔的实验室制法：

1、原料：电石〔CaC2中常含CaS、Ca3P2〕、饱和食盐水

电石来源：CaCO3==CaO+CO2↑CaO+3C==CaC2+CO↑〔电炉中进展〕

2、反响原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑离子型碳化物，与水的反响相当于水解

[解释]乙炔为无色、无味气体，常因含有H2S、PH3等杂质而有特殊难闻的臭味.

副反响：Ca3P2+6H2O3Ca(OH)2+2PH3↑CaS+2H2OCa(OH)2+H2S↑

H2S、PH3气体具有复原性，会影响C2H2的检验，应注意除杂〔用CuSO4除H2S，PH3，CuSO4可氧化PH3.〕

3、装置原理：固+液不加热气，类似制H2、CO2的简易装置

[提问]能不能用启普发生器制取乙炔？〔满足三个条件：不溶于水的块状固体；生成的气体难溶于水；反响不需要加热〕

[讲解]不能.电石和水反响非常剧烈，反响不好控制〔实验时用饱和食盐水代替水以减缓反响速率或者说得到平稳的气流，原因，水与电石反响，消耗水，使NaCl析出，附着在电石外表，阻碍水与电石的进一步进展，从而减缓速率〕；反响生成石灰乳Ca(OH)2会堵塞反响容器；同时反响时放出大量的热，容易引起启普发生器的爆裂.

4、气体收集：排水法，一般不用排空气法，因为易混入空气，不纯的乙炔点燃易爆.

三、乙炔的化学性质：

1、氧化反响：

=1\*GB3①可使酸性KMnO4溶液褪色〔用以鉴别饱和烃和不饱和烃〕

=2\*GB3②可燃性：2C2H2+5O24CO2+2H2O

[推测]比照乙烷、乙烯，乙炔燃烧有何特点？

甲烷、乙烯、乙炔的燃烧比照：

CH4

C2H4

C2H2

含碳量

75﹪

85.7﹪

92.3﹪

明亮度

不明亮

较明亮

最明亮

烟量

无烟

稍有黑烟

有浓烟

[讲解]乙炔在氧气中燃烧的火焰叫氧炔焰，温度可达3000°C以上，