2016年高考化学一轮复习学案汇编(16-30)-苏教版7.doc

考点化学方程式的计算

△考纲要求△

掌握利用化学方程式的计算，掌握化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学、化学实验等知识内容中具有计算因素的种类问题的综合应用。

☆考点透视☆

一、化学方程式的表示含义

化学方程式不仅表示了反应物、生成物，还能表示各物质之间量的关系。如：

计量数之比：：

各物质的量之比：；

气体体积之比：：

各物质分子数比：：

各物质质量比：：

从各项比例来看，将物质的量应用于化学方程式的计算，可使计算过程简化。因此在化学方程式的有关计算中应尽量用物质的量来进行计算。

二、根据化学方程式计算的基本步骤

⑴根据题意写出配平的化学方程式

⑵求出已知物和未知物的摩尔质量（有时可用物质的量、体积等分别写在化学方程式有关的化学式下面，如果化学方程式中有关的化学式前面有化学计量数，必须用化学计量数去乘有关的摩尔质量）。

⑶把已知和要求的量〖用（）、（）、（）或设未知数、等代表〗分别写在化学方程式下面。

⑷将有关的四个量，列出比例式，求出要求的量。

⑸简明的写出答案。

总之，要明确已知条件是什么？求什么？计算依据是什么？抓住上述几个问题进行展开。

将物质的量应用于化学方程式计算题的过程中，要特别注意：

⑴正确书写化学方程式；

⑵从混合物质的数值要变成纯净物的数值；

⑶列出物理量时要“左右成正比，上下单位同”

⑷数值单位和有效数字位数要伴随始终

三、过量问题

两种反应物的量均已知，应先判断过量情况，再根据没有过量的反应物的量进行计算，求出产物的量。具体步骤如下：

①写出反应方程式

②判断哪一个反应物过量

③根据不足量求解

如：用和化合制取气体，求所得产物的质量。此题应先讨论和中物质过量。

有下列三种情况：

①若71a﹥

②﹥71a

③71a

注：确定过量物质的一般方法：

验算法：根据反应中某种反应物或生成物的量，再通过方程式化学计量数比例关系验算出其他反应物所需的量，并与给出的该物质的量比较。

最大值法：如标况下气态烃在中燃烧。气态烃完全燃烧所需的最大值～()﹤过量。

四、多步反应的计算

在多步反应的计算中，不同类型的多步反应所运用的解题方法是不同的，搞清每一种题型并运用相应的解题方法是正确解题的关键，下面就常见的多步反应的几种题型及解法加以说明：

.连续多步反应：

特点：从原始反应物开始经过多步反应制得最终产物，如接触法制硫酸，以流铁矿为原料→→→。上述过程可以理解成：→→→→……→，解答时，一般可先写出每一步的方程式，然后找出起始物质（）与最终物质（）之间量的关系，用关系式计算。

.平行反应：

特点：又叫并列反应，相同的反应物在同一条件下同时单独发生几个反应。如与的反应体系中可能发生如下反应：

①〔①（④③×）〕

②

③

④〔④②×①×〕

对上述四个反应分析可知，其中①④反应的反应物完全相同，但产物不同，它们间就可称为平行反应。这一类题目通常可以借助于数轴区间法进行讨论解答。

.循环反应：

特点：该类型发生的反应多次循环发生，直至某一反应物消耗完毕为止，如和的混合气体通入中。一般认先发生反应①：随后发生反应②：生成的再循环到①继续反应产生的后再发生②，如此反复，直至或消耗完毕为止。这一过程可抽象成：①②，注意①式与②式中的与的关系，在反应中通过①生成，又可通过②生成，这一现象就这一类反应的最大特征，这样的反应都可称为循环反应。循环反应的化学计算，应首先将反应式按一定的比例相加，约去中间产物（），而后依据所得到的反应式进行相关计算。

五、有关化学方程式的计算方法

⑴差量法

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差值”。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参加反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。

⑵守恒法

所谓“守恒”，就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价代数和为零等；复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等；几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

⑶关系式法

对于多步进行的连续反应，尽管每一个反应都是各自独立的（反应条件和设备可能不同），但前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算带来很大