元素性质的递变规律第一电离能电负性.ppt

2.化学键型判别电负性相差较大（△x≥1.7)的两种元素的原子结合形成化合物，通常形成离子键。电负性相差较小（△x＜1.7)的两种元素的原子结合形成化合物，通常形成共价键，且电负性不相等的元素原子间一般形成极性共价健。电负性及其应用请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。NaFHClNOKClCH4共价化合物：离子化合物：HClNOCH4NaFKCl第53页,共57页，2024年2月25日，星期天3.判断分子中元素的正负化合价：X大者，化合价为负；X小者，化合价为正；△X=0，化合价为零；电负性及其应用请指出下列化合物中化合价为正值的元素。CH4NaHNF3SO2IClHBr+1+1+3+4+1+1第54页,共57页，2024年2月25日，星期天电负性与第一电离能的关系由于电离能是衡量原子吸引键合电子的能力，所以电负性大的元素原子的电离能也大。【注意】1、每一周期中电负性最大的是卤素，但第一电离能最大的是稀有气体。2、电负性不存在反常现象。第55页,共57页，2024年2月25日，星期天【总述】元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如：在IA族可找到光电材料；ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到优良的半导体材料。第56页,共57页，2024年2月25日，星期天感谢大家观看第57页,共57页，2024年2月25日，星期天元素的外围电子构型与其

在周期表中的位置的关系外围电子构型中无d电子的为元素，分布在区、区；若有d电子的则为过渡元素，包括族、族，分布在区、区最外层电子数≥3的元素在区第21页,共57页，2024年2月25日，星期天S区ds区d区p区f区第22页,共57页，2024年2月25日，星期天第23页,共57页，2024年2月25日，星期天ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族和0族元素ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～10ns1～2(n－1)d10ns1～2各区元素特点活泼金属（H除外）大多为非金属过渡元素过渡元素小结第24页,共57页，2024年2月25日，星期天思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。第25页,共57页，2024年2月25日，星期天1.为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？思考：第26页,共57页，2024年2月25日，星期天副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。1.为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。第27页,共57页，2024年2月25日，星期天课堂小结:1、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数

副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数3、原子的电子构型和元素的分区周期序数=能层数5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。一、原子结构与元素周期表第28页,共57页，2024年2月25日，星期天1.已知某元素的原子序数为50，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。课堂练习第29页,共57页，2024年2月25日，星期天