锡及其化合物.ppt

锡及其化合物;你知道吗;锡，金属元素，一种略带蓝色的白色光泽的低熔点金属元素，在化合物内是二价或四价，不会被空气氧化，主要以二氧化物（锡石）和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。元素符号Sn。锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。在埃及的古墓中，也发现有锡制的日常用品。;4;单质;晶型;白锡灰锡;化学性质;锡具有抗腐蚀、耐变色、无毒、易钎焊、柔软、熔点低和延展性好等优点，所以，电镀锡的应用非常广泛。

;电镀锡;

（1）化学稳定性高，空气中耐氧化；

（2）常做食品容器保护层（罐头）溶解锡对人体无害；

（3）常用电子元件引线、印刷电路板及低压器电路（导电性好，易焊接）

（4）日用装饰镀层

;氧化物及其水合物;SnO2由金属锡在空气中加热可得到，不溶于水，难溶于酸、碱

SnO2可用于制造半导体气敏元件，用来检测H2、CO、CH4等有毒、易燃气体。

;

SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O

SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+2CO2+Na2SO4

共熔均生成可溶性盐

Na2SnS3是Sn(Ⅳ)的稳定化合物。加入盐酸，得到胶状物SnO2?xH2O（α）;一氧化锡又名氧化亚锡，化学式SnO，式量134.7。暗灰或棕黑色粉末。在空气中稳定，加热时转化为氧化锡(二氧化锡)

;氢氧化物;正锡酸SnO2?xH2O失水成偏锡酸H2SnO3

正锡酸分两种а-锡酸（SnCl4低温水解形成非晶体）β-锡酸（α锡酸长时间放置晶体）

а-锡酸可溶一般酸和碱，β-锡酸：只溶热碱和浓盐酸

;1酸碱性

Sn有两种氧化物MO和MO2。

MO两性偏碱，MO2两性偏酸，均不溶于水。氧化物的水化物也不同程度的具有两性。在水溶液中有两种电离方式：;2°Sn(II)的还原性

Sn4+/Sn2+??A=0.15V

Sn(OH)62－/HSnO2－??B=－0.96V;2°?-锡酸和?-锡酸

?-锡酸性质活泼，能溶于酸和碱。

SnCl4溶于碱得?-锡酸

SnCl4+4NH3?H2O——H2SnO3(?)↓+4NH4Cl+H2O;

1卤化物

MX2一般属离子型化合物，MX4属共价型化合物。

与卤素或浓的氢卤酸反应得到

通性：都水解，在Cl-中易形成卤配阴离子

特性：无水高价卤化物MX4为共价分子，熔点低

MX2为离子型化合物

;易成络离子SnCl4+2Cl－———SnCl62－

;无水SnCl4为共价化合物，常温下为液体。

易溶于许多有机溶剂，也溶于水。

在水中重结晶得到的是SnCl4?5H2O.

无水SnCl4在有机合成上用作氯化催化剂。

含水SnCl4?5H2O可以用作镀锡试剂。;2硫化物

有SnS和SnS2两种，SnS为棕色，SnS2为黄色

不溶于水和稀酸，类似于卤化物，高价态呈两性偏酸性，低价态呈两性偏碱性;SnS2可以溶于盐酸，与Cl-发生配位

SnS2+4H++6Cl-——[SnCl6]2-+2H2S

与碱以及碱金属生成硫代锡酸盐

3SnS2+6OH-——2SnS32-+[Sn(OH)6]2-

SnS2+S2-——SnS32-

(SnS2(黄)+Na2S———Na2SnS3

SnS2是金粉涂料的主要成份。

;SnS不能生成硫代锡酸盐，所以不溶于S2-中

多硫化物中的多硫离子S22-可以把SnS氧化成Sn（Ⅳ）

因此

SnS+S22-——SnS32-

向SnS32-