2011届高三电解质溶液专题复习学案-人教课标版.doc

电解质溶液（二）水的电离和溶液的酸碱性

【学习目标】

（）了解水的电离，离子积常数。

（）了解溶液的定义。了解测定溶液的方法，能进行的简单计算。

【知识梳理】

一、水的电离

．水是极弱的电解质

．水的离子积常数

（）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是、共存的。

任何水溶液中都存在().(OH-

（）只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，

25℃时，()·(?)100℃时，()·(

．影响水的电离平衡的因素

（）温度：

（）酸或碱：

（）盐：

课堂练习

根据水的电离平衡和下列条件的改变，填空：

二、溶液的酸碱性和

．溶液的酸碱性与(）和(－）的关系（常温）

．溶液的

（）定义：(）

（）适应范围：稀溶液，～之间。

（）用试纸测定溶液的方法：

指示剂的变色范围：

甲基橙：石蕊：酚酞：

课堂练习

判断正误：（）一定条件下越大，溶液的酸性越强。

（）强酸溶液的一定小。

（）等于的溶液，一定是一个弱酸体系。

（）相同的强酸和弱酸中()相同。

（）在常温下，的溶液酸性最强，的溶液碱性最强

（）有可能等于负值。

（）常温下，由水电离出的()，则溶液定为

（）相同体积和的盐酸，醋酸、硫酸中的物质的量相等

．有关溶液的计算

课堂练习（）在25℃

（）在25℃

（）在25℃时，的盐酸与等体积的氢氧化钠溶液混合后,

结论：

强酸溶液，每稀释倍，；弱酸溶液，每稀释倍，。

强碱溶液，每稀释倍，；弱碱溶液，每稀释倍，。

若按上述公式算出的改变了溶液本身的性质，则稀释后一定接近，酸略小于，碱略大于。

酸碱，混

酸碱，混

酸碱，混

酸碱，混

酸碱，混强酸和强碱等体积混合

酸碱，混

三、——中和滴定

【巩固练习】

．某溶液中由水电离产生的()，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中()的可能值？

．浓度均为的下列溶液中由水电离出的()大小关系为：

①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液

．相同的等体积的两份溶液和；为盐酸，为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的（）

①反应所需要的时间＞②开始反应时的速率＞③参加反应的锌的物质的量＝④反应过程的平均速率＞⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

．③④⑤．③④⑥．②③⑤．②③⑤⑥

.水的电离过程为，在不同温度下其离子积为25℃×，35℃×

．()随着温度的升高而降低．在35℃时，纯水中()＞

．水的电离常数25℃＞35

．将的盐酸和的()溶液混合,再加入水稀释至1L.取出滴入酚酞、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？

．某溶液取少量滴在试纸上，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是（）

.将相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的倍和倍，稀释后两溶液的相同，则和的关系是；将相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的倍，则稀释后两溶液的的关系是。

第三章电解质溶液导学案主编人：董健检查：杜书梅校验：高三化学备课组

电解质溶液（二）水的电离和溶液的酸碱性

.在已达到电离平衡的的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的降低，应采取的措施是（）

.加热.加少量水.加少量盐酸.加少量醋酸钠晶体

.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④·醋酸的比·盐酸大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出⑥·醋酸钠溶液⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢

．②⑥⑦．③④⑤⑥．⑨④⑥⑦．①②

醋酸溶液中存在电离平衡＋＋－，下列叙述不正确的是（）

．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：（＋）＝（－）＋（－）

．的溶液中加水稀释，溶液中（－）减小

．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动

．常温下＝的溶液与＝的溶液等体积混合后，溶液的＜

．℃时，水的电离可达到平衡：△＞，下列叙述正确的是（）

．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，()降低

．向水中加入少量固体硫酸氢钠，（）增大，不变

.向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，（）降低

.将水加热，增大，不变

.下列溶液一定呈酸性的是（）

．()═·,?????????????????．()??＞?()的溶液

．小于?的溶液??????????????．滴入酚酞显红色的溶液

.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和都