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类铝（Ea）镓（Ga）1871年门捷列夫预言1875年发现后测定原子量约为69原子量约为69.72密度约为5.9~6.0g/cm3密度约为5.94g/cm3熔点应该很低熔点为30.1℃可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫预言的依据是什么呢？元素间到底存在什么样的内在联系和变化规律呢？
元素周期律
（1）第二周期元素的最高正化合价从+1递增到+7。（）（2）同一周期元素原子半径从左到右逐渐递增。（）
（3）S的最外层电子数比Cl的多（）（4）Na的半径比Mg的大（）【预习自测】判断正误×O无最高正价，F无正价√×√S最外层6个电子，Cl最外层是7
【探究】根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗？
【活动一】同一周期元素金属性比较请同学们根据提供的以下试剂设计实验方案，比较钠、镁、铝的金属性强弱镁条、铝条、金属钠（切成小块）、稀盐酸、酚酞、氢氧化钠溶液、氨水、氯化铝溶液、氯化镁溶液、蒸馏水。
对比3：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
两性氢氧化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl
Si、P、S、ClH2SiO3H3PO4H2SO4HClO4Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强
【谈一谈】学完本节课，你有哪些收获？
【学以致用】下列关于元素周期律的叙述中不正确的是()A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，金属性逐渐减弱B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，非金属性逐渐增强C．Si、P、S、Cl中S的原子半径最大D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱C
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