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高中化学必修一知识点

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处

理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作

适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀

NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮

肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼

酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液

混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液

体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的

流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种

选择的萃取剂应

符合下列要求：

和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳

萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹

槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如

用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶

性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发

皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子，所加试剂，现象，离子方程式

Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;

但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):，把含有6.02，×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量，=，物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n，=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)，定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)

单位：g/mol，或，g..mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子

质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量，(，n，=，m/M，)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩

尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,，Vm，=，22.4，L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理

量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度，=，溶质的物

质的量/溶液的体积，CB，=，nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的

量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为

规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液，1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7

摇匀8贮存溶液，注意事项：A，选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，B，使用

前必须