化学键与物质的性质.ppt

中心原子杂化轨道类型的判断ABm型杂化轨道数?=孤电子对数?+?与之相连的原子数第21页,共25页，2024年2月25日，星期天sp3sp3sp3sp2spsp3sp3sp2sp2正四面体V形三角锥型平面正三角形直线形正四面体三角锥型平面正三角形平面三角形109°28′小于109°28′小于109°28′120°180°109°28′小于109°28′120°∠OCH大于120°∠HCH小于120°非极性分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子极性分子444443233第22页,共25页，2024年2月25日，星期天4.下列说法中，正确的是（）A.PCl3分子是三角锥形，这是因为PCl3中的P原子以sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是

四面体D.AB3的分子空间构型必为平面三角形5.下列分子中与SO2分子的结构最相似的是()AH2OBCO2CO3DBeCl2BC课堂练习第23页,共25页，2024年2月25日，星期天6.科学家证实，氯化铝属于共价化合物，气态时分子式为Al2Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是____,由原子间的成键特点，可以预测中心原子Al的杂化类型可能为_______；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有_____个。③sp36第24页,共25页，2024年2月25日，星期天感谢大家观看第25页,共25页，2024年2月25日，星期天关于化学键与物质的性质考点1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。考点2.了解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。考点3.了解共价键的主要类型?键和?键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。考点4.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。第一课时复习内容第2页,共25页，2024年2月25日，星期天巩固练习1.下列叙述中正确的是（）A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子2.下列物质熔沸点的高低比较错误的是()A.NaMgAlB.NaClMgCl2AlCl3C.金刚石二氧化硅硅D.SiO2CsClCCl43.下列分子中既含有?键又含有?键，既含有极性键又含有非极性键的是（）A.CO2B.N2C.H2O2D.C2H2BBD第3页,共25页，2024年2月25日，星期天考点5：了解简单配合物的成键情况第4页,共25页，2024年2月25日，星期天考点5：了解简单配合物的成键情况第5页,共25页，2024年2月25日，星期天维生素B12第6页,共25页，2024年2月25日，星期天配位体有孤电子对中心离子有空轨道1.配合物的概念

由提供孤电子对的配位体和提供空轨道的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物，又称络合物形成条件(1)中心原子(或离子)必须存在空轨道(2)配位体具有提供孤电子对的原子第7页,共25页，2024年2月25日，星期天2.配合物的组成第8页,共25页，2024年2月25日，星期天(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；(4)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键结合,在水溶液中较易电离。请写出[Co(NH3)5Cl]Cl2的电离方程式[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是中性分子。

如[Ag(NH3)2]OHK3[Fe(SCN)6]Fe(SCN)3(2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。如[Co(NH3)5Cl]Cl2第9页,共25页，2024年2月25日，星期天1．下列微粒含有配位键的是（）①H3O+②CH3COO-③NH4Cl④[Cu(NH3)4]SO4⑤CH3CH2OH⑥NH3A①④⑤B①④⑤C①③④