2016年高考化学一轮复习学案汇编(1-15)-苏教版8.doc

考点化学反应中能量的变化燃烧热与中和热

△考纲要求△

.了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。

.理解反应热、燃烧热和中和热等概念及有关计算。

☆考点透视☆

一、基本概念

化化学反应都有新物质产生，同时还伴随能量变化，通常表现为热量的变化。

学放热反应：放出热的化学反应，其反应物的总能量大于生

反成物的总能量

应类型吸热反应：吸收热的化学反应，其反应物的总能量小于生

中成物的总能量

能

量

变

化燃料充分.要有足够的空气

燃烧的条件.燃料与空气要有足够大的接触面积

燃烧热

中和热

定义

在时，物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。叫做该物质的燃烧热

在稀溶液中，酸跟碱发生中和

反应而生成，这时的反

应热叫做中和热

单位

标准

以可燃物

以生成水

注意事项

可燃物要完全燃烧生

成稳定氧化物

热化学方程式

（）（）（）

△·

()()()()

△·

二、热化学方程式的书写

与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循写化学方程式要求外还应注意以下五点：

⑴△只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△为“”；若为吸热反应，△为“”。△的单位一般为。

⑵注意反应热△与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△的测定条件，绝大多数△在25℃

⑶注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。

⑷注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态（、、、）才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓。

⑸由于△与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△相对应，如果化学计量数加倍，则△也要加倍。当反应向逆方向进行时，其反应热与正反应热数值相等，符号相反。

例如：已知()()()；

△·则()()();

△·.

△()()()△·。

三、能量变化的综合利用

随着社会的发展和人们生活水平的提高，人类对能源的需求越来越大。它对周围的环境产生了越来越大的影响。因此能源问题成为涉及人类生活和世界发展的热点问题。

从能源问题可引出很多学科的知识要点，以不同角度设问的综合试题成了考查学生分析问题解决问题能力的试金石。灵活运用能量间的相互转化关系是解决该类问题的关键。

能量之间有如下转化关系：

最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生能源，对环境没有污染或污染少。

※难点释疑※

．燃烧热

（）概念：在时，物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用／表示。

（）表示的意义：例如的燃烧热为／，表示在时，完全燃烧时放出的热量。

（）书写热化学方程式：燃烧热是以物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：()()()()；

△－／，即的燃烧热为／。

（）燃烧热的计算：

放（可燃物）×△

为可燃物的物质的量，△为可燃物的燃烧热。

．中和热

（）概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的反应热叫中和热。

（）中和热的表示：()一()()；△一／。

（）中和热测定实验注意事项：

①为了保证／的盐酸完全被中和，采用／的溶液，使碱稍稍过量；

②实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热的数值偏低。

．书写热化学方程式

与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式规则外还应注意以下五点：

（）△只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；’’隔开。若为放热反应，△为“一”；若为吸热反应，△为“”。△的单位一般为／。

（）注意反应热△与测定条件（温度、压强等）有关，因此书写热化学方程式时应注明△的测定条件。绝大多数△是在℃、下测定的，可不注明温度和压强。

（）注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

（）注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态（、、），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

（）由于△与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△相对