《氮及其化合物》 第3课时 教学设计【高中化学必修2(新课标)】.pdf

第3课时

◆教学目标

、结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工

原料。

2、了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知识酸雨

会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。

◆教学重难点

重点：硝酸的不稳定性和强氧化性，酸雨的概念。

难点：硝酸的强氧化性。

◆教学过程

一、导入新课

为什么硝酸泄漏会有黄色的气体产生？

二、讲授新课

（一）硝酸

1、物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体

2、化学性质：

(1)HNO3的不稳定性

a.浓硝酸见光或受热时发生反应

4HNO(浓)===4NO↑+2HO

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b.贮存：一般将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，并避光放置于冷暗处

(2)HNO3的强氧化性

①与Cu反应

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【实验5-8】

如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试

管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比

较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。

【视频】如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】硝酸与铜的反应”。

稀硝酸浓硝酸

实验现象反应缓慢,有少量气泡产反应剧烈,有__________产

生,__________,试管口有红生,__________,液面上有

棕色气体产生________气体产生

实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应铜与浓硝酸常温下剧烈反应

生成_____气体生成_____气体

Cu+4HNO(浓)===Cu(NO)+2NOO

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3Cu+8HNO(稀)===3Cu(NO)+2NO↑+4HO

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硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。

浓硝酸的还原产物为NO，稀硝酸的还原产物为NO

2

②常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化

③与非金属反应

C+4HNO（浓）===2HO+4NO↑+CO↑

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△

S+6HNO(浓)===HSO+6NO↑+2HO

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【资料卡片】

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曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖

牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳

粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西

（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入王水”中，纯金奖牌便溶解了。玻

尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，

溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。

浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶

解。

【思考与交流】

硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经

过一系列反应得到硝酸，如下图所示：

(1)写出每一步反应的化学方程式。

(2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，