第12章-碱金属-碱土金属.ppt

第十二章碱金属与碱土金属Li:lithiumNa:sodiumK:potassiumalkalimetalRu:rubidiumCs:cesiumFr:franciumBe:berylliumMg:magnesiumCa:calciumalkaliearthmetalSr:strontiumBa:bariumRa:radium专题讨论:锂的特殊性LiNaK△rH－279－239－251△rS51.374.6104.7△rG－294－261－282E池+3.05+2.71+2.92EM+/M－3.05－2.71－2.92一、单质的物理性质和应用1、金属的光泽银白色2、密度小最轻的金属Li3、低熔点4、低硬度可用刀切割5、良好的导电性对光最敏感的金属铯，光电效应6、形成液态合金77.2%K+22.8%Namp=260.7K，具有较高的比热容和较宽的液态范围，被用做核反应堆的冷却剂。Na+Hgmp=236.2K具有缓和的还原性，用于有机体系的还原剂。Ca二、单质的化学性质－还原性1、与水反应：M+H2O=MOH+H2↑M+2H2O=M(OH)2+H2↑LiCaSrBa反应平稳BeMg常温下在水中稳定2、与空气中的氧、氮及其它非金属反应：4M+O2=2M2O室温迅速反应，金属失去光泽2M+O2=2MO加热显著发生反应6M+N2=2M3N3M+N2=M3N2三、元素的存在与制备1、存在所有元素以化合态形式存在。锂辉石LiAlSi2O6钠长石NaAlSi3O8芒硝Na2SO4硝石NaNO3钾长石KAlSi3O8光卤石KCl·MgCl2·6H2O泻盐MgSO4·7H2O方解石CaCO3石膏CaSO4·2H2O天青石SrSO4重晶石BaSO42）热还原法——金属镁的生产白云石CaMg(CO3)2热分解为CaO和MgO的混合物，在镍容器中用铁硅还原：2CaO+2MgO+Si==2Mg+Ca2SiO43）金属置换法——金属钾的生产KCl（l）+Na(l)=NaCl(l)+K(g)4）热分解法——铷、铯的制备2MN3====2M+3N2↑M=Rb(668K，高真空)，Cs(663K)第三节碱金属和碱土金属的含氧化合物一、普通氧化物M2O，MO1、生成:在空气中燃烧4Li+O2=2Li2O室温下直接作用2Ca+O2=2CaO加热时直接作用2Mg+O2=2MgO用金属还原Na2O2+2Na=2Na2O10K+2KNO3=6K2O+N2↑3NaN3+NaNO2=2Na2O+5N2↑盐分解CaCO3==CaO+CO2↑2Ba(NO3)2==2BaO+4NO2↑+O2↑氢氧化物脱水2LiOH==Li2O+H2O↑二、过氧化物:离子型化合物过氧化物M2O2中含有过氧离子O22-或[-O-O-]2-。其分子轨道式如下：[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)2(π2p)2(π2p*)2(π2p*)2]