江西省吉安市第三中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题【含答案】.docxVIP

江西省吉安市第三中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题【含答案】.docx

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化学科三年级(艺术类)

一、单选题(每小题3分,共42分)

1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B.医疗上用含乙醇的浓度为75%的酒精消毒

C.利用基本的化学原料生产化学合成药物

D.利用蒸馏法从石油中分离出汽油

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.秸秆通过发酵生成乙醇,有新物质生成,化学变化,故A不符合题意;

B.酒精杀菌消毒能力的强弱,其浓度的高低起着关键性的作用,过高或过低都不行,过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜,阻止其进入细菌体内,难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低,虽可进入细菌,但不能将其体内的蛋白质凝固,同样也不能将细菌彻底杀死,效果最好的是浓度为75%,能够使细菌内的蛋白质变性杀死细菌,蛋白质的变性属于化学变化,故B不符合题意;

C.基本的化学原料生产化学合成药物,发生有机反应生成新物质,为化学变化,故C不符合题意;

D.石油是混合物,根据石油中各组分的沸点不同,利用蒸馏法从石油中分离出汽油是物理变化,故D符合题意;

答案选D。

【点睛】判断有无化学变化的依据是是否有新物质生成,蒸馏和分馏都属于物理变化,没有生成新物质。

2.下列表示不正确的是()

A.苯的实验式: B.乙醛的结构简式:

C.氨基的电子式: D.乙烷的球棍模型:

【答案】A

【解析】

【详解】A.苯的分子式为:C6H6,其实验式为:CH,A错误;

B.乙醛含有醛基,其结构简式为:CH3CHO,B正确;

C.氮原子的最外层电子数为5,氢原子电子数为1,则氨基的电子式为:,C正确;

D.乙烷结构简式为:CH3CH3,其球棍模型为:,D正确;

故选A。

3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数为0.2NA

B.足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NA

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

D.30g甲醛中含有的共用电子对数为3NA

【答案】A

【解析】

【详解】A.由于S2和S8均由S原子构成,故6.4g混合物中无论两者的比例如何,含有的氧原子的物质的量均为n==0.2mol,个数为0.2NA个,故A正确;

B.浓硝酸随着反应进行浓度变稀,生成气体不全是二氧化氮,还有一氧化氮,四氧化二氮的存在,故B错误;

C.5.6g铁粉物质的量为0.1mol,被硝酸氧化为三价铁离子失去的电子数为0.3NA,若铁过量会生成亚铁离子,失去的电子数为0.2NA,故C错误;

D.甲醛分子结构中含有4个共价键,30g甲醛物质的量为1mol,含共用电子对数4NA,故D错误;

答案为A。

4.下列说法正确的是

A.同一个电子层中,s能级的能量总是大于p能级的能量

B.2s原子轨道半径比1s大,说明2s的电子云中的电子比1s的多

C.第二电子层上的电子,不论在哪一个原子轨道上,其能量都相等

D.N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和16

【答案】D

【解析】

【详解】A.同一电子层中,s能级的能量小于p能级的能量,故A错误;

B.2s原子轨道半径比1s大,说明2s电子在离核更远的区域出现的概率比1s电子的大,故B错误;

C.当电子在同一电子层的不同能级上时,其能量不相同,故C错误;

D.对于N电子层,n=4,其轨道类型数为4,轨道数为1+3+5+7=16,故D正确。

综上所述,答案为D。

5.柠檺酸铁铵可用作铁质强化剂,以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是

A.基态的价层电子轨道表示式为

B.铁是金属晶体,硫酸是离子晶体

C电负性:

D.过氧化氢分子中只存在键

【答案】B

【解析】

【详解】A.基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,失去3个电子得到铁离子,故基态的价层电子轨道表示式为,A正确;

B.铁是金属晶体,硫酸是分子晶体,B错误;

C.同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上而下,金属性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱;电负性:,C正确;

D.过氧化氢分子中只存在单键,单键均为键,D正确;

故选B。

6.硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液,下列说法正确的是

A.第一电离能:

B.分子的空间结构:平面三角形

C.S元素位于元素周期表的第三周期第IVA族

D.基态Ni原子的价层电子排布式:3d84s2

【答案】D

【解析】

【详解】A.依据电离能的递变规律,同周期从左到右,第一电离能越来越大,但是遇到价层电子轨道半充满或全充满时,其电离能会突然增大,所以N的第一电离能大于O的第一电离能,故

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