共价键与分子的空间构型.ppt

非极性分子：极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子正电荷重心和负电荷重心相重合的分子3.分子的极性第53页,共63页，2024年2月25日，星期天分子极性的判断方法1.双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性2.多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型第54页,共63页，2024年2月25日，星期天C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。180oF1F2F合=0OOC第55页,共63页，2024年2月25日，星期天HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子第56页,共63页，2024年2月25日，星期天HHHNBF3：NH3：120o107o18三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。F1F2F3平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子。第57页,共63页，2024年2月25日，星期天CHHHH109.5o正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子。第58页,共63页，2024年2月25日，星期天分子共价键的极性分子的空间构型正负电荷重心分子的极性Cl2HClCO2H2OBF3NH3CH4P4非极性极性极性极性极性极性极性非极性直线型直线型V型平面正三角形三角锥型正四面体型正四面体型重合不重合重合不重合重合不重合重合重合非极性极性非极性极性非极性极性非极性非极性小结第59页,共63页，2024年2月25日，星期天化合价法判断分子的极性请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；第60页,共63页，2024年2月25日，星期天相似相溶原理思考题：水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，试判断构成下列物质的分子是否是极性分子，并分析这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。碘单质、氨气、甲烷、氟化氢研究分子极性的实际意义极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。第61页,共63页，2024年2月25日，星期天分子的极性分子的空间结构键角键长决定键的极性决定小结：第62页,共63页，2024年2月25日，星期天感谢大家观看第63页,共63页，2024年2月25日，星期天**总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？一看分子的空间构型，如果是直线型，则是sp杂化；如果是平面三角形，则是sp2杂化；如果是正四面体型，则是sp3杂化。二看中心碳原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个是π键，用去了2个p轨道，所以形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，用去了1个p轨道，所以形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。第21页,共63页，2024年2月25日，星期天对ABm型分子或离子（A是中心原子，B是配位原子），中心原子A价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的对称位置上，以使各原子之间斥力最小，分子体系能量最低。价层电子对互斥理论3、确定分子空间构型的简易方法：第22页,共63页，2024年2月25日，星期天2电子对数目与立体结构4356电子对数目与立体结构第23页,共63页，2024年2月25日，星期天一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型）23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体第24页,共63页，2024年2月25日，星期天利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的空间构型：m+n＝（配位原子数m＋中心原子的孤对电子对n)中心原子的孤电子对数n=P44页例：SO42-孤电子对数n=(6+2-2×4)/2=0配位原子数m=4m+n=4