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题型19水溶液中粒子浓度的关系判断

对应学生用书P179

1．(2022·浙江6月选考)25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(C)

A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－)

B．将浓度均为0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大

C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)

D．25℃时，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小

解析醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)c(CH3COO－)，A错误；C6H5ONa溶液中，C6H5O－水解产生氢氧根离子，升温促进C6H5O－的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中溶质完全电离，升温pH减小，B错误；当pH＝10.00时，c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，Ka＝eq\f(c?H＋?·c?C6H5O－?,c?C6H5OH?)＝eq\f(1.0×10－10×c?C6H5O－?,c?C6H5OH?)＝1.0×10－10，故c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)，C正确；C6H5ONa中的C6H5O－可以水解，会促进水的电离，D错误。

2．(2023·广东佛山统考一模)食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的Ka＝10－4.76。下列说法错误的是(B)

选项

实验操作

结论

A

加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)

溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大

B

常温下测得NH4Ac水溶液pH＝7.0

NH4Ac溶于水不发生水解

C

加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和

中和后：c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)

D

常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76

反应后：c(Ac－)＝c(HAc)

解析弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度，电离平衡HAcH＋＋Ac－正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H＋和Ac－浓度增大，溶液的导电能力增强，A正确；氨水和醋酸均为弱电解质，故NHeq\o\al(＋,4)和Ac－均能发生水解，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，Ac－＋H2OHAc＋OH－，常温下测得NH4Ac水溶液pH＝7.0，是由于NHeq\o\al(＋,4)和Ac－二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B错误；加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和，即HAc和NaOH恰好完全反应，根据元素质量守恒可知，此时溶液中存在c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)，C正确；常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常数Ka＝eq\f(c?H＋?·c?Ac－?,c?HAc?)＝10－4.76可知，反应后：c(Ac－)＝c(HAc)，D正确。

3．苯胺(C6H5NH2)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C6H5NH3Cl)。下列叙述正确的是(D)

A．C6H5NH2中碳原子的杂化轨道类型为sp3

B．0.01mol·L－1C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，pH降低

C．0.01mol·L－1C6H5NH3Cl水溶液中：c(Cl－)＝c(C6H5NHeq\o\al(＋,3))＋c(H＋)

D．C6H5NH3Cl在水中的电离方程式为C6H5NH3Cl===C6H5NHeq\o\al(＋,3)＋Cl－

解析苯环内碳原子都采用sp2杂化，A错误；盐酸盐(C6H5NH3Cl)属于强酸弱碱盐，水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于溶液被稀释，OH－浓度减小，pH增大，B错误；0.01mol·L－1C6H5NH3Cl水溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(C6H5NHeq\o\al(＋,3))＋c(H＋)，C错误；盐酸盐(C6H5NH3Cl)在水中完全电离，电离方程式为C6H5NH3Cl===C6H5NHeq\o\al(＋,3)＋Cl－，D正确。

4．(2023·江苏南京联考模拟)现有浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1的MCl和NCl两种正盐的稀溶液，下列说法不正确的是(D)

A．若a＝b，并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y，且x＞y，则碱性：MOHNOH

B．若a＝b，并测得c(M＋)＝c(N＋)＋c(NOH)，则MOH是强碱，NOH是弱碱

C．若a＞b，测得c(M＋)＝c(N＋)，则可推出溶液中c(MOH)＞c(N