人教版高中化学必修一4.4《氨-硝酸-硫酸》实用课件.pptVIP

第四章

非金属及其化合物

第四节氨硝酸硫酸

1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨

方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。

1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合

成氨有关的研究。

哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散

2007年9月17日10时40分许，在南岗区学府路287号附近，一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏，厂内工人及附近群众数百人被疏散，11时许，记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。

从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？

一、氨

无色、有刺激性气味气体，

密度比空气小，易液化，极易溶

于水（1∶700）。

实验----氨气的喷泉实验

1、物理性质

（1）氨为什么会形成喷泉？

氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶

探究

1、形成喷泉的原理？

2、喷泉实验成功的关键？

烧瓶内外形成压强差

思考

a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；

c.烧瓶必须干燥。

（2）含水的胶头滴管在实验中作用？

引发水上喷

探究

若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？

试一试

探究

（3）若VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质的量浓度

_______

3、从上述实验来看，溶液都不能完全充满烧瓶，为什么？

4、若不考虑水柱的压力，实验完毕后，所

得溶液中溶质的物质的量浓度是否仍为

1/22.4mol/L

收集到的氨气中混有空气

思考

仍为1/22.4mol/L

探究

（4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？

氨气溶于水，溶液显碱性。

2、化学性质

（1）氨跟水的反应

分子：NH3·H2ONH3H2O

离子：NH4+OH-H+(极少量)

氨水的成份：

氨水的密度：

ρ小于1g/cm3，ω越大,ρ越小。

在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质

氨水与液氨

名称

氨水

液氨

形成

物质分类

微粒种类

思考

氨能否与酸反应？

（2）氨跟酸的反应

NH3+HCl=NH4Cl(现象：白烟）

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

(3)与某些盐溶液反应：

Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

NH3+HNO3=NH4NO3

(现象：白烟）

NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)

(4)氨跟氧气反应

催化剂

△

4NH3+5O2====4NO+6H2O

思考：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。

(催化氧化)

2NO+O2=2NO2生成红棕色气体

3NO2+H2O=2HNO3+NO形成白雾

NH3+HNO3=NH4NO3形成白烟

NH3

三、氨的用途

在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。

在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。

如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因为氨气溶于水。

动动脑？

通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？

（1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物,易溶于水。

四、铵盐及其性质

（2）化学性质：

思考加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？

（A）受热易分解

①稳定、挥发性酸的铵盐

②不稳定性酸的铵盐

③强氧化性酸的铵盐

(炸药)

贮存氮肥：

密封包装，放于阴凉通风处。

施用氮肥：

埋在土下，并及时灌水。

氯化铵的妙用

——防火布

将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。

这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。

（B）铵盐与碱的反应

②鉴别:NH4+

样品

气体

蓝色

溶液反应得NH3.H2O，加热得氨气

③铵态氮肥不可与草木灰混用；应储存在阴