必修二第三第四章复习知识点和习题.doc

必修二第三章复习知识点：

1、烃

①有机物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐等无机物外

b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键

ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合

ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键

ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状

c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅不燃烧，还可以用来灭火)

ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)

1）烷烃：

a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃

b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)

c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)

d、化学性质

点燃氧化反应：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷

点燃

CnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O

取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名，后加烷

2）烯烃：

a定义：碳碳之间以双键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烯烃，（烯烃为不饱和烃）

b通式：CnH2n（如乙烯C2H4丙烯C3H6）

c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)

d、化学性质

点燃氧化反应：能够燃烧，

点燃

CnH2n+3n/2O2nCO2+nH2O

加成反应：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，溴水褪色

C2H4+Br2CH2BrCH2Br

e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名后加烯

3）炔烃：

a定义：碳碳之间以三键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为炔烃，（炔烃为不饱和烃）

b通式：CnH2n-2（如乙炔C2H2丙炔C3H4）

化学性质：氧化反应、加成反应

4）芳香烃：含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。（芳香烃为不饱和烃）

化学性质：加成反应、取代反应、氧化反应

甲烷

乙烯

苯

分子式

CH4

C2H4

C6H6

结构式

不作要求

结构

简式

CH4

CH2=CH2

或

电子式

不作要求

空间

结构

正四面体结构

平面型

平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键)

物理

性质

无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分

无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气

无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒

化学

性质

点燃①氧化反应：

点燃

CH4+2O2CO2+2H2O

光照②取代反应：

光照

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

①氧化反应：

点燃a．能使酸性高锰酸钾褪色

点燃

b.C2H4+3O22CO2+2H2O

②加成反应：

CH2=CH2+Br2

催化剂[]n③

催化剂

[]n

nCH2=CH2—CH2—CH2—

产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物

①氧化反应：

点燃a．不能使酸性高锰酸钾褪色

点燃

b.2C6H6+15O212CO2+6H2O

②取代反应：

Fea．与液溴反应：

Fe

+Br2+HBr

浓H2SO

浓H2SO4

△

+HO-NO2+H2O

③加成反应：

Ni△+3H2(环己烷)

Ni

△

用途

可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等

石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等

有机溶剂，化工原料

注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应

加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应

=3\*GB3③同分异构现象：分子式