化学反应中的热量变化.ppt

观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析在书写上与化学方程式上有何不同？H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H＝－241.8KJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H＝－285.8KJ·mol-12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6KJ·mol-12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H＝－483.6KJ·mol-1第21页,共38页，2024年2月25日，星期天(1)定义:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式5、热化学方程式C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/mol(2)书写步骤A、写出化学方程式B、注明反应物和生成物的状态C、标明反应热△H(注意+、-和单位：kJ/mol）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molH第22页,共38页，2024年2月25日，星期天对比：化学方程式与热化学方程式有哪些不同之处C＋H2O＝CO2＋H2C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝＋131.5KJ/mol高温高温第23页,共38页，2024年2月25日，星期天第24页,共38页，2024年2月25日，星期天2、书写热化学方程式的注意点（1）要注明反应物和生成物的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)，因聚集状态不同反应热不同。第25页,共38页，2024年2月25日，星期天（2）反应热用△H，写在方程式右边或下边，放热用“－”，吸热用“＋”。（3）热化学方程式中化学计量数表示物质的量，可以用分数。反应热的数值与反应物和生成物中的物质的量相对应。（4）△H数值与反应的条件：压强和温度有关，未注明条件指101kPa和25℃第26页,共38页，2024年2月25日，星期天写出下列反应的热化学方程式：1、N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。2、2molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2733.6KJ热量。3、1molC（石墨）与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量。第27页,共38页，2024年2月25日，星期天化学反应中为什么会伴随着能量转化？第28页,共38页，2024年2月25日，星期天从宏观角度分析反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应第29页,共38页，2024年2月25日，星期天吸热反应生成物反应物能量吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物反应物能量放热反应第30页,共38页，2024年2月25日，星期天1、反应热与反应物和生成物自身能量的关系：反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量。（1）当生成物的总能量大于反应物的总能量时，为吸热反应，△H＞0，（＋）；（2）当生成物的总能量小于反应物的总能量时，为放热反应，△H＜0，（－）。第31页,共38页，2024年2月25日，星期天从微观角度分析吸热反应:断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量放热反应:断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量第32页,共38页，2024年2月25日，星期天化学反应：旧键的破坏和新键的形成。第33页,共38页，2024年2月25日，星期天问题解决已知:断开1molH2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2＋Cl2＝2HCl是吸热反应还是放热反应？吸收热量(436.4+242.7)kJ放出热量：431.8kJ×2第34页,共38页，2024年2月25日，星期天2、反应热与键能的关系：反应热△H等于生成物的总键能与反应物总键能之差。（1）放热反应：反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，△H＜0，（－）；（2）吸热反应：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，△H＞0，（＋）。第35页,共38页，2024年2月25日，星期天O2H2O能量H2能量(吸收能量)旧分子拆开原子(放出能量)新分子结合吸收能量放出能量吸收能量放出能量放热反应吸热反应决定第36页,共38页，2024年2月25日，星期天