化学反应中的能量关系.ppt

已知298.15K下，反应：计算碳燃烧生成CO的反应热。应用：1.利用方程式组合计算)(gCO(g)OC(s)(1)22+=-393.5kJ·mol-1(g)CO(g)OCO(g)(2)2221+=-282.98kJ·mol-1第21页,共49页，2024年2月25日，星期天解：利用Hess定律-==?110.53kJ·mol-1(1)(2)第22页,共49页，2024年2月25日，星期天2.1.4.3标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓变1.标准状态气体：标准压力（p?=100kPa）下纯气体的状态液体、固体：标准压力下最稳定的纯液体、纯固体的状态。溶液中的溶质：标准压力下质量摩尔浓度为1.0mol·kg-1（常近似为1mol·L-1)标准态对温度没有规定，不同温度下有不同标准态第23页,共49页，2024年2月25日，星期天在标准态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某物质的焓变（即恒压反应热），称为该物质的标准摩尔生成焓（）.2.标准摩尔生成焓第24页,共49页，2024年2月25日，星期天????H2(g，105Pa)+1/2Br2(g，105Pa)==HBr(g)H2(g，105Pa)+1/2Br2(l，105Pa)==HBr(g)是不是HBr(g)的标准摩尔生成焓？HBr(g)的应该是什么？第25页,共49页，2024年2月25日，星期天关于标准摩尔生成焓：●同一物质不同聚集态下，标准生成焓数值不同?fHm?（H2O，g）=-241.8kJ?mol-1?fHm?（H2O，l）=-285.8kJ?mol-1●只有最稳定单质的标准摩尔生成焓才是零；?fHm?（C，石墨）=0kJ?mol-1?fHm?（C，金刚石）=1.9kJ?mol-1●p335附录2中数据是在298.15K下的数据。●同一物质在不同温度下有不同的标准摩尔生成焓第26页,共49页，2024年2月25日，星期天3.标准摩尔反应焓变的计算or对于一般的化学反应：任一物质均处于温度T的标准态下，它的标准摩尔反应焓变为：式中?i表示反应式中物质i的系数第27页,共49页，2024年2月25日，星期天例计算恒压反应：的标准摩尔反应焓变，并判断此反应是吸热还是放热。通过计算得知，，可判断此反应为放热反应。铝热法正是利用此反应放出的热量溶化和焊接铁件的。0-824.2-1675.70由附录查得：解：第28页,共49页，2024年2月25日，星期天2.2化学反应的自发性2.2.1化学反应自发性的判断2.2.1.1化学反应的自发过程●水从高处流向低处●热从高温物体传向低温物体●铁在潮湿的空气中锈蚀在一定条件下不需外界作功，一经引发就能自动进行的过程，称为自发过程Zn(s)+Cu2+(aq)?Zn2++Cu(s)第29页,共49页，2024年2月25日，星期天很多放热反应(?rHm0)在298.15K、标准态下是自发的。恒温恒压下：反应自发进行反应不能自发进行实践证明：有些吸热反应亦能自发进行2.2.1.2自发过程与焓变1.化学反应的焓变()()()122509.393;?-=D?+molkJHgCOgOsCmr()()()1222436.896;22-?-=D+?+molkJHlOHgCOgOCHmrq14324.1118;)(2)(3--?-=D?+molkJHOFegOsFemrqq0DmrH0DmrH0DmrH()()()1220.31;212-·=D+?molkJHgOsAgsOAgmrq()()1447.14;)(--+?=D+?molkJHaqClaqNHsClNHmrq第30页,共49页，2024年2月25日，星期天298.15K、标准态下，反应非自发。1123K时，反应自发。把焓变作为化学反应自发性的普遍判据是不准确、