浙江卷第28题汇编---化学反应原理.docVIP

1．（15分）

Ⅰ．25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

请回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3;pH由大到小的顺序是：；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH电离度约为1%，其pH=，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：；

A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(OH-)/c(H+)

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)醋酸溶液水电离出来的c(H+)（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：。（填准确数值）

Ⅱ．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济

价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量

Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：

（1）步骤③中调节溶液pH至8一10，宜选用的试剂为_______________。

A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

所得滤渣的主要成分是______________（填化学式）。

（2）若滤液中Ba2+浓度为1×10一5mol·L一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。

SrSO4

BaSO4

Sr(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ksp

3.3×10-7

1.1×10-10

3.2×10-4

2.6×10-39

4.87×10-17

2．（15分）Ⅰ（1）abdc（1分，有错得0分）（2）pH=3，（2分）B、D（1分）

（3）大于（1分）大于（1分）（4）9.9×10-7mol/L（2分）

Ⅱ（1）B、D（2分）BaSO4、Fe（OH）3（2分）

（2）不大于0．03mol?L-1（或≤0．03mol?L-1．仅答0．03mol?L-1不得分．）（3分）

3、（14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。

（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是。

（2）若使用1.0mol/L800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO2，反应的离子方程式为，所得溶液中，n(CO32-)、n(H2CO3)、n(H+)、n(OH-)的关系

为=0.3mol。

（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H＝-159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4（s）＝CO(NH2)2（s）＋H2O（g）△H＝+116.49kJ·mol-1

③H2O（l）＝H2O（g）?△H＝+88.0kJ·mol-1

试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式。

（4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。现将1molCO2和3molH2充入

容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是。

A．若保持恒温，当容器中n(CH3OH)︰n(H2O)为1︰1时，该反应已达平衡状态

B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态

C．若其他条件不变，实验结果如右图所示（T1、T2均大于300℃），则平衡常数：

K(T1)＜K(T2)

D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1molCO2

和3molH2，当达到新平衡时，n(CH3OH)︰n(H2)将升高

（5）一小块未被氧化的金属钠在