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华蓥中学高一半期考试
化学试卷
(时间:75分钟满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Ag-108
第I部分选择题
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分,每题只有一个选项符合题意)
1.下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是()
A.碳跟浓硝酸反应B.铜跟稀硝酸反应
C.CuO跟稀硝酸反应D.常温下Al跟浓硝酸反应
2.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.铝片与稀H2SO4的反应 B.氢气与氮气的化合反应
C.灼热的炭与CO2的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应.
3.下列有关化学反应速率的说法正确的是()
A.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时,用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行,增加C(s)的量反应速率增大
D.汽车尾气中的NO和CO可以反应生成N2和CO2,减小压强反应速率加快
4.氨气是一种重要的化工试剂。下列装置和操作不能达到实验目的的是()
A.制备氨气,X是碱石灰
B.干燥NH3
C.收集氨气
D.尾气处理,防止氨气倒吸
5.在溶液中可进行反应A+BC+D,其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2~t3各时间段相同)下列说法不正确的是()
A.该反应吸热反应
B.反应速率最大的时间段是在t1~t2
C.四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2
D.反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响
6.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1L1mol/L的氨水中含有NH3.H2O分子的数目为NA
B.过量的Cu与含0.2molHNO3的浓硝酸反应,转移电子的数目大于0.1NA
C.与的混合物中含有的质子数和电子数均为
D.1molO2与2molSO2一定条件下充分反应,生成SO3的分子数为2NA
7.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是()
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C.无论a和b否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色直接变成黄色
D.a和b用导线连接后,Fe片上发生氧化反应,溶液中的Cu2+向铜电极移动
8.对于下列所述过程,能正确描述其反应离子方程式的是()
A.向溶液中通入过量气体:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
B.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O32`+2H+=SO2↑+S↓+H2O
C.硫化亚铁落于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.稀NaOH溶液和稀NH4Cl溶液混合:NH4++OH=NH3↑+H2O
9.接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化:
FeS2SO2SO3H2SO4NH3NONO2HNO3
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1)()
A.所有变化都是氧化还原反应
B.2、4、5、8都是化合反应,反应3、6均用水作吸收剂
C.反应7的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑
D.反应9每生成1molSi转移4mol电子
10.某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下列说法正确的是()
A.前20min反应速率v(Y)=0.1mol/(L·min)
B.Q点正、逆反应速率相等,反应停止
C.M点的正反应速率大于逆反应速率
D.该反应的化学方程式为X2Y
11.将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法不正确的是()
A.试管a中实验可以证明SO2具有还原性
B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有漂白性
C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有氧化性
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
12.已知:的能量变化如图所示,在绝热恒容的密闭容器中发生该反应,下列说法错误的是()
A.当容器内温度不再变化时,反应处于平衡状态
B.反应过程中,的生成速率与的消耗速率之比为2∶1
C.当容器内压强不再变化时,反应处于平衡状态
D.1mol甲醇和1mol氧气反应达到平衡状态后,O2(g)的物质的量为0.5mol
13.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是()
图I水果电池
图II干电池
图III铅蓄电池
图IV氢氧燃料电池
A.
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