《化学反应原理》知识点 .doc

选修４化学反应原理

第一章

一、焓变反应热

１．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。

２．焓变（ΔＨ）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应，符号：△Ｈ。单位ｋＪ／ｍｏｌ。

３．产生原因：化学键断裂—吸热，化学键形成—放热。

放出热量的化学反应。（放热＞吸热）△Ｈ为“－”或△Ｈ＜０。

吸收热量的化学反应。（吸热＞放热）△Ｈ为“＋”或△Ｈ＞０。

☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解。

☆常见的吸热反应：①晶体Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ与ＮＨ４Ｃｌ②大多数的分解反应③以Ｈ２、ＣＯ、Ｃ为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等。

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点：

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（ｇ，ｌ，ｓ分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用ａｑ表示）。

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤各物质系数加倍，△Ｈ加倍；反应逆向进行，△Ｈ改变符号，数值不变。

三、燃烧热

１．概念：２５℃，１０１ｋＰａ时，１ｍｏｌ纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用ｋＪ／ｍｏｌ表示。

注意以下几点：

①研究条件：１０１ｋＰａ。

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：１ｍｏｌ。

④研究内容：放出的热量。（ΔＨ＜０，单位ｋＪ／ｍｏｌ）

四、中和热

１．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成１ｍｏｌＨ２Ｏ，这时的反应热叫中和热。

２．强酸与强碱的中和反应其实质是Ｈ＋和ＯＨ－反应，其热化学方程式为：

Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ２Ｏ（ｌ）ΔＨ＝－５７．３ｋＪ／ｍｏｌ

３．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于５７．３ｋＪ／ｍｏｌ。

五、盖斯定律

１．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

第二章

一、化学反应速率

１．化学反应速率（ｖ）

⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化。

⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

⑶计算公式：ｖ＝Δｃ／Δｔ（υ：平均速率，Δｃ：浓度变化，Δｔ：时间）单位：ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）。

⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素），②条件因素（外因）：反应所处的条件。

※注意：（１）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（２）、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变。

②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

二、化学平衡

（一）１．定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

２、化学平衡的特征

逆（研究前提是可逆反应）

等（同一物质的正逆反应速率相等）

动（动态平衡）

定（各物质的浓度与质量分数恒定）

变（条件改变，平衡发生变化）

３、判断平衡的依据

例举反应

ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）

混合物体系中

各成分的含量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定

平衡

②各物质的质量或各物质质量分数一定

平衡

③各气体的体积或体积分数一定

平衡

④总体积、总压力、总物质的量一定

不一定

正、逆反应

速率的关系

①在单位时间内消耗了ｍｍｏｌＡ同时生成ｍｍｏｌＡ，即Ｖ（正）＝Ｖ（逆）

平衡

②在单位时间内消耗了ｎｍｏｌＢ同时消耗了ｐｍｏｌＣ，则Ｖ（正）＝Ｖ（逆）

平衡

③Ｖ（Ａ）：Ｖ（Ｂ）：Ｖ（Ｃ）：Ｖ（Ｄ）＝ｍ：ｎ：ｐ：ｑ，Ｖ（正）不一定等于Ｖ（逆）

不一定

④在单位时间内生成ｎｍｏｌＢ，同时消耗了ｑｍｏｌＤ，因均指Ｖ（逆）

不一定

压强

①ｍ＋ｎ≠ｐ＋ｑ时，总压力一定（其他条件一定）

平衡

②ｍ＋ｎ＝ｐ＋ｑ时，总压力一定（其他条件一定）

不一定

混合气体平均相对分子质量Ｍｒ

①Ｍｒ一定时，只有当ｍ＋ｎ≠ｐ＋ｑ时

平衡

②Ｍｒ一定时，但ｍ＋ｎ＝ｐ＋ｑ时

不一定

温度

任何反应伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）

平衡

体系的密度

密度一定

不一定

其他

如体系颜色不再变化等

平衡

（二）影响化学平衡移动的因素

１、浓度对化学平衡移动的影响

（１）影响规律