分子间作用力.ppt

3、下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是A、氯化氢不易分解B、氯化氢溶于水发生电离C、液态氯化氢不导电D、氯化氢的水溶液显酸性C4、下列变化中，不需要破坏化学键的是A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠溶于水C5、下列分各子中，所有原子都满足最外层8个电子结构的是A、H2OB、BF3C、CCl4D、PCl5C第21页,共23页，2024年2月25日，星期天6、利用下列物质的序号填空①HCl；②H2SO4；③NaOH；④NaCl；⑤NH4Cl；⑥Ne；⑦N2；⑧金刚石；（1）不存在化学键的是_____________________；（2）属于共价化合物的是___________________；（3）属于离子化合物的是___________________；（4）既含离子键又含共价键的是______________。⑥①②③④⑤③⑤第22页,共23页，2024年2月25日，星期天感谢大家观看第23页,共23页，2024年2月25日，星期天关于分子间作用力我们学了原子间通过强烈的相互作用（共用电子对）形成了共价键，从而形成了分子。那么，分子之间是否也有相互作用呢?第2页,共23页，2024年2月25日，星期天想一想：

1、为什么冰融化成水、水变成水蒸汽时需要加热？

2、在上述过程中发生的是什么变化？依据是什么？事实胜于雄辩：干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温度、增加压强时，Cl2、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示?第3页,共23页，2024年2月25日，星期天三、分子间作用力（1）存在：分子间1、概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（2）大小：比化学键弱得多。2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质第4页,共23页，2024年2月25日，星期天物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?答：因为构成氯化钠的是离子，在受热熔融时，阴阳离子间的相互作用被克服，成了自由移动的离子，所以熔融的氯化钠能导电。而液态HCl由分子构成，无法产生自由移动的离子，故不导电。想一想：判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物，还可以用什么方法？利用熔融状态下化合物能否导电来判断。答：因为干冰汽化是克服分子间的作用力，这种作用力微弱，在加热时容易克服，若要是二氧化碳分解则需要破坏形成二氧化碳分子中原子间的强烈的相互作用（共价键），故加热时不容易使二氧化碳分解。第5页,共23页，2024年2月25日，星期天规律：1、分子间作用力越大熔沸点越高；2、一般来说,组成相似的分子,相对分子质量越大熔沸点越高。如：沸点：O2N2H2HIHBrHCl物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高第6页,共23页，2024年2月25日，星期天H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氢化物的沸点第7页,共23页，2024年2月25日，星期天3、氢键其实氢键并不神秘：它是一种较强的分子间作用力。一种特殊的分子间作用力第8页,共23页，2024年2月25日，星期天在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、N等)相结合，一般表示为X—H···Y，其中H···Y的结合力就是氢键。第9页,共23页，2024年2月25日，星期天在H2O分子中，由于O原子吸引电子的能力很强，H—O键的极性很强，共用电子对强烈地偏向O原子，亦即H原子的电子云被O原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，就能与另一个H2O分子