认识常见的硫酸盐1.doc

认识常见的硫酸盐

教学目标：1．知道重要硫酸盐的性质及重要用途

2．掌握SO的检验的方法；学会SO的检验的操作技能。

教学的重点：重要硫酸盐的性质及重要用途及SO的检验的方法

教学的难点：SO的检验的方法

实验用品：试剂：BaCl2Na2SO4Na2CO3AgNO3HClHNO3Na2SO3

仪器：试管试管架

【导入语】刚才老师在黑板上用粉笔写了今天学习的内容---认识常见的硫酸盐，而我手里拿的这粉笔的成分中就有常见的硫酸盐--硫酸钙，今天我们学习一系列的硫酸盐，知道它们的性质和用途，从结构上来看都有SO42-，下面先学习SO42-检验

一、SO42-检验

【活动一】学生实验

实验

编号

实验

内容

实验

现象

相关的

离子方程式

得出

结论

1

在BaCl2溶液中滴加Na2SO4

反应后的液体分成两份，一份加HCl，另一份加HNO3

2

在BaCl2溶液中滴加Na2CO3

反应后的液体分成两份，一份加HCl，另一份加HNO3

3

在AgNO3溶液中滴加HCl

在反应后的液体加HNO3

4

在BaCl2溶液中滴加Na2SO3

反应后的液体分成两份，一份加HCl，另一份加HNO3

【活动二】小组讨论

三位同学设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-

方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：试液无沉淀溶液白色沉淀

方案丙：试液无沉淀溶液白色沉淀

试评价上述甲、乙、丙三个方案是否严密？并分别简述其理由。

总结：SO42-检验方法

二、几种常见的硫酸盐

（一）酸式盐

NaHSO4的水溶液显酸性，电离方程式NaHSO4===Na++H++SO42-

写出KHSO4的电离方程式

【思考】向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：

___．

（二）正盐

1、硫酸钡BaSO4

性质

用途

【思考题】

三种盐A、B、C，它们有Na+、Ca2+、Al3+、SO32-、SO42-、CO32-六种离子组成。检验方法及实验现象如下：

取少量A放入试管中，然后加入水，A不溶解

取少量B放入试管中，然后加入HCl并加热，产生的气体能使品红褪色

取少量C放入试管中，然后加入NaOH溶液，生成白色沉淀，继续加NaOH溶液，生制备方法成白色沉淀全部溶解，另取少量C，加入BaCl2生成白色沉淀，继续加HNO3，白色沉淀不溶解

根据以上实验现象，可判断盐A为B为C为

硫酸钠Na2SO4

【活动三】小组讨论

你能写出几种硫酸钠Na2SO4的制备方法？

俗名

性质

用途

【想一想】SO2对环境的危害？减少酸雨的途径有哪些？

有关煤脱硫的反应方程式