基态电子排布.pptVIP

【规律方法】(1)刚接触此类题目时，若直接书写电子排布式有困难，可先写出原子的原子结构示意图，再据此写出电子排布式，如**(2)1～36号元素核外电子排布的特殊性①最外层只有1个未成对电子的元素：ⅠA族(ns1：H、Li、Na、K)，ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga)，ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br)及Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)；**最外层有2个未成对电子的元素：ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge)，ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)；最外层有3个未成对电子的元素：ⅤA族(ns2np3：N、P、As)。②核外电子排布中，未成对电子数最多的元素：Cr(3d54s1，共有6个未成对电子)。**变式训练3下列3d能级的电子排布图正确的是()解析：选B。A、D中同一个原子轨道内电子的自旋方向相同，违反了泡利不相容原理；C违反了洪特规则。**3．洪特规则：基态原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。如2p3的电子排布图为，不能表示为或。**基态原子的核外电子排布**【学习目标】知道原子核外电子排布的规则，能用排布规则解释并表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布和价电子排布。**一、基态原子的核外电子排布规则各原子轨道的能量高低③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等：①相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf②形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s……2px=2py=2pz**【思考感悟】(1)“n越大，能级的能量越高。”对吗？(2)为什么K原子的原子结构示意图不是**基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序：**【变式训练】比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)2s________3s (2)2s________3d(3)3px________3pz (4)3p________3s(5)4f________6f (6)3d________4s＜＜＜＞＞=**核外电子排布的原则2．泡利不相容原理在一个原子轨道里最多只能容纳___个电子，而且自旋方向_______，用“_______”表示。2相反↓↑【思考】如何表示氮元素基态原子的核外电子排布？**核外电子排布的表示方式：①电子排布式：将_______上所容纳的电子数标在该能级符号___________，并按照电子层从小到大的顺序排列的式子，称为电子排布式，如氢元素的电子排布式为：右上角能级【说明】书写电子排布式的格式：（1）元素符号；（2）轨道符号(带电子层数)；（3）电子个数（右上角）。电子层N：1s22s22p3**②轨道表示式：用小圆圈(或方框、短线)表示一个确定的____________，用“↑”或“↓”来区别____________不同的电子。原子轨道自旋方向【说明】书写轨道表示式的格式（1）元素符号（2）轨道框（一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起）（3）电子及其自旋状态（4）轨道符号（在轨道框下面）。如何书写N原子的轨道表示式？**3．洪特规则：基态原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。如N原子的轨道表示式【注意】书写轨道表示式时，空轨道不能省略，如C的轨道表示式为**原子实：为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如Cl:[Ne]3s23p5。【思考】除电子排布式和轨道表示式，我们还可用什么方式来表示核外电子排布？【练习1】写出Ne、Na、Mg的电子排布式及轨道表示式。【练习2】写出碳原子的电子排布式及轨道表示式。**如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√)[Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×)]Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(√)[Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(×)]4、洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0)、半满(p3,d5,)