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初中复分解反应教案

篇一：九年级化学-复分解反应专题复习教案

复分解反应专题复习(教案)

【教学目标】

1.掌握复分解反应的条件

2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应

3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。

【重点、难点】

复分解反应的应用

【学习方法指导】

记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反

应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思

维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。

【教学过程】

一、复习回顾

（引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请

同学们回忆是哪四大基本类型？（??）今天这节课，我们主要来

复习复分解反应。

师：1.复分解反应的定义？

2．复分解反应的条件？

生：回答问题并完成学案中的“试一试”

生：1.讨论回忆常见的八大沉淀：

CaCO3、BaCO3、Ag2CO3；

BaSO4、AgCl；（不溶于稀硝酸）

Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3

（蓝色）（红褐色）

2.生成气体的离子对：

+2-+-+-H和CO3；H和HCO3；NH4与OH

3.生成水的离子对：

+-H和OH

（过渡）在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离

子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我

们就来练一练。

题型一：物质间的反应（离子共存）

生：完成学案中的第一部分

1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是

下列中的（B）

A．KClB．NaNO3C．HNO3D．Mg(OH)2

2.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（A）

+--+2+2-A．NaClOHB．KCaCO3

+-2-+3+-C．HClCO3D．NaFeOH

3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的

是（D）

A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HCl

C．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl

【小结】

师：熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关

键。

2+

2+

Ca2-2+2-3+-

SO4B3FeOH

-+2+Cl

2-+CO34-HCO3

题型二：鉴别

生：完成学案第二部分

1.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（D）

2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别

出来的是（B）

A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸

3.现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不

用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（B）

A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②

【小结】

师：完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生

化学反应时出现的特殊现象，

如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。

题型三：除杂

生：完成学案第三部分

1.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正

确的是（BD）2.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),

所用试剂及方法正确的是（B）

A.铜粉（碳粉）——在空气中灼烧

B.氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤

C.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发