元素性质及其变化规律+教学设计高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docxVIP

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第3节元素性质及其变化规律

第1课时原子半径及其变化规律

【教材分析】

本节教材的编写就是建立在学生学习了核外电子排布和核外电子排布与元素周期表关系的基础上，通过联想·质疑引出学习目的;通过联想·质疑观察·思考交流·研讨中的活动，引导学生在活动中主动认识元素原子核外电子排布周期性变化对原子半径、原子得失电子能力的影响，使他们对元素周期律的认识更为深刻，并能构建起新的构（原子结构）—位（元素在周期表中的位置）—性（元素性质）三者关系的认识平台。

本节课在学生认识元素原子核外电子排布周期性变化对原子半径、得失电子能力的基础上，进一步学习元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性等性质的本质影响，使他们对元素周期律的认识更为深刻，进一步加深构（原子结构）—位（元素在周期表中的位置）—性（元素性质）三者关系的。

【教学目标与核心素养】

证据推理与模型认知：

（1）了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因；

（2）了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。

宏观辨识与微观探析

（1）了解同周期、同主族元素性质的递变规律以及与原子核外电子排布的关系；

（2）知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律，培养的化学核心素养。

【教学重难点】

同周期、同主族元素原子半径的变化规律、原子半径大小比较；电离能与电负性变化规律

【教学过程】

【知识回顾】结合学案，学生回顾有关元素周期律的内容和实质。

【引入】通过必修课的学习我们了解到，随着核外电子排布的周期性变化元素原子的半径、化合价、得失电子能力等性质也呈现周期性变化。

【投影】电子云模型

【思考】依据量子力学理论，核外电子从原子核附近到离核很远的地方都有可能出现，因此原子并不是一个具有明确边界的实体。这就是说，原子并没有经典意义上的半径。那么，原子半径是如何测定的呢？

【讲述】由于核外电子运动区域的大小对于元素原子的性质有很大的影响，为了便于讨论这方面的问题，人们便假定原子是一个球体，并采用统计的方法来测定它的半径。具体方法请大家阅读教材“追根寻源”栏目。

【投影】

【观察思考】在周期表中随着原子序数的周期性变化，元素原子的半径呈现什么变化规律？观察教材P21“元素的原子半径及相应的比例模型”，总结归纳元素的原子半径随着元素原子序数的递增呈现的周期性变化规律。

【投影】

【板书】一.原子半径及其变化规律

1.主族元素

主族元素同周期从左至右原子半径逐渐减小，同主族自上至下原子半径逐渐增大。

【投影】

【思考】主族元素同周期从左至右原子半径逐渐减小，同主族自上至下原子半径逐渐增大的原因是什么？

【讲述】主族元素同周期从左至右，电子层数相同，核电核数和核外电子数逐渐增加，增加电子产生的电子间的排斥作用小于核电荷数增加导致的核对外层电子的吸引作用。同主族自上至下电子层数逐渐增大，核电荷数和核外电子数增加，核电荷数增加导致的核对外层电子的吸引作用小于增加电子产生的电子间的排斥作用。

【板书】2.过渡元素

【讲述】同一周期自左至右原子半径逐渐减小，但变化幅度不大。原因是同一周期过渡元素增加的电子都分布在(n－1)d轨道上，电子间的排斥作用与核对电子的吸引作用大致相当。

【交流研讨】1．影响原子半径大小的因素是什么？

2．同一周期原子半径自左至右逐渐减小，同一周期(如第3周期)离子半径是否逐渐减小？

3．同一主族原子半径自上而下逐渐增大，同一主族离子半径是否逐渐增大？

【迁移应用】完成学案迁移应用题目，总结归纳比较原子半径大小的方法。

【归纳总结】微粒半径大小的比较方法

1．影响微粒半径的因素主要是核电荷数和电子层数。同周期中，核电荷数越大，半径越小；同主族中，电子层数越多，半径越大。

2．阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，r(Na＋)＜r(Na)，r(S)＜r(S2－)。

3．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。

4．不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)，r(Cu＋)＞r(Cu2＋)。

【思考】素周期表中元素原子得失电子能力呈现的递变规律是什么？如何利用原子半径和价电子数进行解释？同周期自左至右元素原子得失电子能力如何变化？同主族自上至下元素原子得失电子能力如何变化？

【自主阅读】阅读教材相关内容，归纳总结有关规律。

【讲述】同周期元素原子的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引作用逐渐增强。除稀有气体元素外，同周期从左到右，元素原子失去电子的能力越