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第5章--氧化还原滴定法习题汇总

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K2Cr2O7，则每毫升Fe2+溶液中Fe的质量为(D)mg。(Fe：55.85)

A．0.335lB．0.5585C．1.676D．3.351

10．用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定所消耗的两种溶液的体积关系是(C)。

A．3VNaOH=4VKMnO4B．20VNaOH=3VKMnO4

C．4VNaOH=15VKMnO4D．5VNaOH=12VKMnO4

11．测定KBrO3含量的合适方法是(D)。

A．酸碱滴定法B．KMnO4法C．EDTA法D．碘量法

12．可测定微量水分的氧化还原滴定法为(D)。

A．亚硝酸钠法B．铈量法C．高锰酸钾法D．碘量

13．在滴定反应

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4

达到化学计量点时，下列说法(B)是正确的。

A．溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol／L)相等

B．溶液中两个电对Cr2O72-／Cr3+和Fe3+／Fe2+的电位相等

C．溶液中两个电对Cr2O72-／Cr3+和Fe3+／Fe2+的电位不相等

D．以上都不正确

14．在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时溶液中的(D)

A．两电对BrO3-／Br-与I2／I-的电位不相等

B．反应产物I2与KBr的物质的量相等

C．溶液中已无BrO3-离子存在

D．反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1：3

15．在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3＋/Fe2＋电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）（C）？

A．稀H2SO4B．HClC．NH4F

16、Fe3＋/Fe2＋电对的电位升高和（C）因素无关？

A．溶液中离子强度改变B．温度增大

C．催化剂的种类和浓度D．Fe2＋浓度降低

17、用铈量法测定铁时，滴定至化学计量点时的电位是(C)。

[已知?Ce4+/Ce3+=1.44V，?Fe3+/Fe2+=0.68V]

A．0.68VB．1.44VC．1.06VD．0.86V

18、在氧化还原反应中，当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两个电对的条件电位差至少为(A)。

A．0.36V???????B．0.27V?????C．0.18V??D．0.09V

19、以下滴定试验中，可以用自身指示剂指示滴定终点的是（D）。

A．NaOH标准溶液滴定阿司匹林的含量

B．EDTA标准溶液滴定水的硬度

C．高氯酸标准溶液滴定水杨酸钠的含量

D．高锰酸钾标准溶液滴定FeSO4的含量

20、对于下列氧化还原反应，其平衡常数表达式正确的是（C）。

A．B．

C．D．

21、高锰酸钾是一种强氧化剂，在强酸性溶液中有很强的氧化能力，因此一般都在强酸性条件下使用。酸化时通常采用（A）。

A．硫酸B．硝酸C．盐酸D．高氯酸

22、碘化物与Cu2+的反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，有，，问该反应的方向及进行情况如何（A）。

A．向右进行，反应很完全B.向右进行，反应不完全

C.向左进行，反应很完全D.向左进行，反应不完全

23、标定碘标准溶液，常用的基准物质是（B），溶液条件为（）

A．As2O3；弱酸性????????B．As2O3；弱碱性???????

C．As2O3；中性?????D．H3AsO4；弱碱性|

24、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（B）。

A．氧化还原反应的完全程度B．氧化还原反应速度

C．氧化还原反应的方向D．氧化还原能力的大小

25、已知Fe3+/Fe2+和Sn4+/Sn2+两电对的标准电极电位分别为0.77V与0.15V，则25℃时Fe3+和Sn2+反应的平衡常数对数值（lgk）为(B)

26、标定高锰酸钾标准溶液，