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高考化学选择题技巧

商余法

这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。对

于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子

量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分

子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，

分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃

类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就

是其所属的类别。

例1

某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为（）

A.6个B.7个C.8个D.9个

【解析】：

由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇

应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除

以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳

的烯烃基或环烷基，结合直链，从而推断其同分异构体数目为6个。

2、平均值法

这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的

含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)

的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介

于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量

肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。

例2

将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金

属可能是（）

A.Zn和Fe

B.Al和Zn

C.Al和Mg

D.Mg和Cu

【解析】：

将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)

气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，

其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26，代入

选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量

为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作

+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原

子量为23×2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到

A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，

B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD

为应选答案。

3、极限法

极限法与平均值法刚好相反，这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成.根据混合物

中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题

目所给条件，将混合物看作是只含其中一种组分A，即其质量分数或气体体积分数为100%(极

大)时，另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小)，可以求出此组分A的某

个物理量的值N1，用相同的方法可求出混合物只含B不含A时的同一物理量的值N2，而混

合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之

间，即N1N平N2才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。

例3

4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入

足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如

下列四个选项所示，其中数据合理的是（）

A.3.06g

B.3.36g

C.3.66g

D.3.96

【解析】：

本题如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有无限多种组合形式，则求出的数据也有

多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于做四道

计算题，耗时耗力。使用极限法，设2.00g全部为KCl，根据KCl-AgCl，每74.5gKCl可生成