中考化学三轮冲刺练习专练04（工业流程及物质推断25题）（含解析）.doc

中考备考考点必杀200题

专练04（工业流程及物质推断25题）

1．2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：

(1)海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式为______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。

(2)海水晒盐：①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能

B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出

C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液

②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过______、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是______。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。

(3)海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质分别是______（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是______。

(4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。

【答案】(1)?SKIPIF10????母液中氯化镁的浓度比海水中高

(2)AC????溶解????搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅????除去氯化钙和过量的氯化钡

(3)????NH3、CO2????SKIPIF10

(4)NaCl、H2O

【解析】

MgCl2

Na2SO4

CaCl2

BaCl2

白色沉淀

过量的氯化钡

Na2CO3

白色沉淀

过量的碳酸钠

白色沉淀

过量的碳酸钠

NaOH

白色沉淀

过量的氢氧化钠

过滤

过量的氢氧化钠

过量的碳酸钠

过量的碳酸钠

稀盐酸

氯化钠

氯化钠

氯化钠

(1)中和反应是酸和碱反应生成盐和水，步骤①②③是利用母液制镁的流程，氢氧化镁与盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为SKIPIF10；母液是蒸发水后得到的氯化钠的饱和溶液，制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中氯化镁的浓度比海水中高，故填：SKIPIF10；母液中氯化镁的浓度比海水中高；(2)①A、盐田法晒盐是利用太阳晒和海风吹使水分蒸发，说法正确；B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，说法错误；C、析出晶体后的溶液为饱和溶液，所以当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，说法正确。故选AC。②可以通过溶解、过滤、蒸发除去粗盐中难溶性杂质，蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；由分析可知：加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；(3)氨碱法制纯碱原理是向NaCl饱和溶液中先加入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，有利于碳酸氢钠生成；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为SKIPIF10；(4)依据化学反应前后元素种类不变，步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，反应物除了NaCl，还有水。

2．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙），然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙，其工艺流程如图所示。

(1)反应①的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

(2)反应②的启示，生石灰可与水反应常作实验室中某些气体的______剂；同时反应______（“放热”或“吸热”）。

(3)本工艺流程中，可循环利用的物质是______（填化学式）。

(4)大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施______。

(5)我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的从头合成，这在国际上尚属首次。首先，光伏发电将光能转变为电能，通过光伏电解水产生氢气：然后，通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原生成甲醇（CH3OH），同时生成水；最后使用酶，逐步将甲醇转化为淀粉。请写出氢气与二氧化碳反应的化学方程式____