中考化学一轮复习考点课时练 考点13 质量守恒定律与化学方程式（含解析）.doc

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考点13质量守恒定律与化学方程式

1.质量守恒定律的应用：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：结合题干中的化学方程式，根据质量守恒定律来推断反应中未知的反应物或生成物的化学式；结合表格中的数据，利用质量守恒定律来推断物质在反应中的关系和参与反应的质量等。

2.微观反应示意图：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：结合微观反应示意图考查质量守恒定律的宏观和微观意义、判断物质的种类、反应中分子个数个数比、物质质量比、确定物质的化学式或化学方程式等。

3.化学方程式：本考点贯穿整个试卷，出题形式多样，比较灵活，注重考查书写化学方程式的基本能力，考查的命题点有：判断化学方程式的书写正误（以选择题形式呈现）、根据所给信息书写化学方程式等。

1.认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；

2.能从微观角度解释质量守恒定律；

3.能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。

4.了解书写化学方程式应遵守的原则，并能正确书写课本内的化学方程式；能够根据信息，利用书写方法，正确书写化学方程式。

5.掌握化学方程式的意义和读法；

6.能够掌握分解、化合、复分解和置换反应基本反应类型，以及氧化还原反应和中和反应等其它反应；

一、质量守恒定律理解应用；

二、质量守恒定律图表题；

三、化学方程式的书写及意义；

四、化学反应的类型。

考向一：质量守恒定律理解应用

1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；?

（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；?

（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。

3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；

如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）

如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）

理解：六不变：宏观：物质总质量不变；

元素种类不变；

元素质量不变；

微观：原子种类不变；

原子数量不变；

原子质量不变；

两个一定变：物质的种类；

分子种类；

两个可能变：分子数目；

元素化合价；

5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

【易错警示】

1.质量守恒定律的关键词理解

=1\*GB3①参加反应：即实际参与反应的物质的质量，反应物中未参与化学反应的部分不计入质量守恒计算；例如

1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g，这种说法是错误的，1g氢气完全反应只能消耗8g氧

气，有1g氧气是不参与反应（即过量），故生成9g水。

②化学变化：只能解释化学变化，不能解释物理变化；

③质量守恒：只强调质量关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数；

④所有物质：包括参加反应或反应生成的气体等易忽略的物质；

2.实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）。

=1\*GB3①一般先根据质量守恒定律计算出表格中未知数；=2\*GB3②确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）；=3\*GB3③根据反应物和生成物确定基本反应类型；=4\*GB3④判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作比。

1.【2022江苏扬州】北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为SKIPIF10SKIPIF10SKIPIF10。推断X的化学式是（）

A.C3H8 B.C3H6 C.C2H6O2 D.C3H8O3

【答案】A

【解析】由化学方程式知，反应前有10个氧原子，反应后有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，所以