鲁科版高一化学必修二2.1《化学键和化学反应(第一课时)化学键和化学反应中的物质变化》教学课件(共2.ppt

第二章第一节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化1.了解化学键的定义2.理解共价键、离子键的含义，及其形成过程3.理解化学反应中物质变化的实质，学会用微观的角度认识化学反应1.化学键想一想？1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应的实质是什么？2.以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？2H2O===2H2+O2通电第1课时：化学键与化学反应中的物质变化H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通电★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键H2OH2OH2O2通电旧的化学键断裂（氢氧键H-O)，新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)化学反应的实质：1.化学反应是原子的重新组合；2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。2H2O===2H2+O2通电通电通电通电通电通电通电通电通电通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？想一想？氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键[开放探究]1.(1)含有化学键的物质一定是化合物吗？化合物中一定含有化学键吗？(2)物质只有在化学变化中才有化学键的变化吗？提示:(1)含化学键的物质不一定是化合物,如单质H2中存在化学键;化合物中一定含化学键。(2)化学变化中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成,即生成新物质。但在有些物理变化中也会有化学键的变化,如氯化钠溶于水或熔融后,原来的Cl－与Na＋之间的化学键发生断裂，只有旧键断裂(离子键被破坏)而无新键形成(新物质生成),故不属于化学变化。分析氯化氢的形成过程通过共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃222：H×+·Cl：‥‥H×·Cl：‥‥共价键——原子间通过共用电子对形成的化学键H——Cl结构式：（短线代表什么意思？）共用电子对共价键电子式2.化学键的类型共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）共价键1.定义：原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。2.共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共价键。氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。当堂训练物质形成化学键的微粒化学键类型NH3H2OCO2KClCaCl2氮原子、氢原子氢原子、氧原子共价键共价键碳原子、氧原子共价键钾离子、氯离子离子键钙离子、氯离子离子键*键的类型离子键共价键实例定义作用力成键微粒成键元素成键过程成键原因NaClHCl阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键相邻原子间通过共用电子形成的化学键静电作用共用电子阴、阳离子原子活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）非金属元素得失电子共用电子对最外层电子达到稳定结构Cl·······Na·→········ClNa+[]-H·+·······Cl········ClH＋特别提示共价键一般在非金属元素之间形成，但有些金属元素与非金属元素之间也能形成共价键，如AlCl3中存在共价键；非金属元素间也可能形成离子键，如铵盐中存在离子键，但两个非金属元素的原子间一定形成共价键。变式训练1．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8解析：典型的非金属(如ⅥA、ⅦA族的非金属元素)与典型的金属(如ⅠA、ⅡA族的金属元素)可通过得失电子形成阴、阳离子，阴、阳离子相互作用形成离子键。答案：B课堂练习1、下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键是指相邻