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第三章水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

混和物

物质单质

强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4

纯净物电解质

弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH·HO、Cu(OH)

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化合物

、HO……

22

非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO、CO、CHO、CH=CH

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2、（1）电解质与非电解质本质区别：

电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物

注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO、SO、CONH等属于非电解

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质

③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO不溶于水，但溶于水的BaSO

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全部电离，故BaSO为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

4

（2）强电解质弱电解质实验判断：

①测一定浓度溶液pH

②测对应盐溶液pH

③一定pH溶液稀释测pH变化

④同等条件下测导电性

（3）、电解质溶液的导电性和导电能力

溶液浓度

离子浓度

导电性强弱电离程度

离子所带电荷

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质

分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：

A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

5、电离方程式的书写：

1

⑴强电解质用=，弱电解质用

⑵多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。

+--+2-

HCOH+HCO，HCOH+CO，以第一步电离为主。

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⑶弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。

+--+2-

NaHCO=Na+H