2017版高考化学一轮复习-真题专训-第八章-水溶液中的离子平衡-专题课时4-电解质溶液中粒子浓.docVIP

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专题课时4电解质溶液中粒子浓度关系

一、选择题

1．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是()

A．(NH4)2SO4溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))c(NHeq\o\al(＋,4))c(H＋)c(OH－)

B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋2c(COeq\o\al(2－,3))

C．氨水中，c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))

D．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)

解析A项，根据(NH4)2SO4的组成和水解是微弱的，溶液中应有c(NHeq\o\al(＋,4))c(SOeq\o\al(2－,4))c(H＋)c(OH－)；B项，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))；C项，氨水中的电荷守恒式为c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，故c(OH－)c(NHeq\o\al(＋,4))；D项中等式为物料守恒式，正确。

答案D

2.(2015·唐山模拟)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是()

A．a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B．b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C．c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)c(HClO)

解析a点溶液呈酸性，根据电荷守恒得c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，故A错误；b点溶液酸性最强，根据电荷守恒得c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，所以c(H＋)＞c(Cl－)，酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以c(HClO)＞c(ClO－)，所以离子浓度大小顺序是c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)，故B正确；c点溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，根据物料守恒得c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)，故C错误；d点溶液呈碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(Cl－)＋c(ClO－)，根据物料守恒得c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Cl－)＞c(ClO－

答案B

3．(2014·天津理综，15)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]

解析A、由溶液中的电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，又因NaHSO4溶液中c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，所以c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，A项正确；B、因Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl－)＞c(I－)，B项错误；C、CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))远大于2c(COeq\o\al(2－,3))，C项错误；D、根据物料守恒得：2c(Na＋)＝3{c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)}，故D项错误。

答案A

4．(2014·新课标全国卷Ⅱ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()