高一化学第一章第一节化学实验安全蒸发过滤蒸馏萃取（共2课时） 人教 必.ppt

共2个课时;第一节化学实验根本方法;1．认识化学学科特点，掌握化学实验的科学方法。

2．了解化学实验的平安常识，树立平安意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学药品平安标识。

3．掌握过滤、蒸发、别离混合物的方法。

4．掌握SO42－检验的原理和方法。;;;3．掌握正确的操作方法

(1)药品的取用;(2)加热

①给液体加热时，可使用、、、。

②给固体加热时，可使用或。

③加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

(3)收集气体的方法

法、法、法。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。;1.可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪些？

【提示】可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。;(3)装置图;2．蒸发

(1)概念：别离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

(2)主要仪器及用品

、、、。;3．粗盐的提纯

(1)粗盐中不溶性杂质的除去

操作依次为：溶解、、。

(2)粗盐中可溶性杂质的除去;杂质;2.在粗盐提纯实验中三次用到玻璃棒，每一次使用玻璃棒的作用是什么？

【提示】①溶解时，使用玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。②过滤时使用玻璃棒的作用是引流。③蒸发时使用玻璃棒的作用是搅拌，防止NaCl晶体在受热不均匀时飞溅。;3.如何区别NaCl、Na2CO3、Na2SO4、AgNO3四种无色溶液？

【提示】取四种溶液少许，分放到四支试管里，然后分别滴加稀盐酸，出现白色沉淀的是AgNO3溶液，出现气泡的是Na2CO3溶液；无明显现象的两溶液中参加BaCl2溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是NaCl溶液。;一、实验操作时，加强“六防〞意识，防止事故发生;加热混合溶液时为什么要加沸石？

[学生交流]

【提示】防暴沸。;用加热法制取???用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，为什么要注意熄灭酒精灯的顺序或加装平安瓶？

[师生互动]

【提示】防倒吸。;[归纳小结];;;(1)假设浓H2SO4沾到皮肤上应如何处理？

(2)假设浓碱液沾到皮肤上应如何处理？

【提示】(1)用干布拭去后用大量清水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。

(2)立即用大量清水冲洗，然后涂上硼酸。;【提示】物质的别离过程中，分开后的各物质要恢复到原来的状态，而提纯过程中，假设杂质发生化学变化，不必恢复为原来的状态。

从根本上说别离和提纯都是将某一物质从某混合物中别离出来，相比较而言，提纯采用的方法更为宽松，而别离需要将各组分一一分开。无论别离还是提纯，都要特别注意不要引入新的杂质。;物质别离与提纯的原那么是什么？

[师生互动]

【提示】;为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．⑤②④①③

【思路点拨】解答此题要注意以下三点：

(1)除Ca2＋、Mg2＋、SO42－的试剂一般分别选用CO32－、OH－、Ba2＋。

(2)Ba2＋要用CO32－除去，所以Ba2＋应在CO32－前面参加。

(3)最后要把过量CO32－、OH－除去。;【解析】首先搞去除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分别使用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液只能用Na2CO