《化学实验专题复习》课件.pptxVIP

《化学实验专题复习》;;常用仪器、用品;启普发生器的简易装置、洗气瓶、安全瓶

酒精灯（喷灯）、铁架台、石棉网

玻璃棒、胶头滴管、硬质玻璃管、干燥管、干燥器、冷凝管、尾接管、水槽、研钵、温度计

试管夹、点滴板、坩埚钳、燃烧匙、止水夹、试纸（pH、石蕊、淀粉-KI）、pH计、滤纸

;;2014-9（节选）;实验室一般事故的预防;实验室一般事故的处理方法;原则：

1、不减少

2、不变质

3、不损坏仪器

4、不产生危险和污染

;分类;分类;须隔绝空气的物质

(1)与空气中的O2等作用：Fe（如：Fe(OH)2、亚铁盐溶液等）、S（如：SO2水溶液和亚硫酸盐等）、氢碘酸、苯酚等

钠、钾、白磷等（须液封）

(2)吸收空气中的H2O：浓硫酸、P2O5、生石灰、碱石灰、CaCl2、变色硅胶等

(3)与空气中的CO2等作用：Na2O、Na2O2、NaOH、澄清石灰水、水玻璃、漂白粉、苯酚钠溶液等

须现用现制

氯水、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、硫酸亚铁溶液等

;;;参考答案：

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种

（2）Cl2NaOHNaClO

（3）富集溴元素

（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－强酸对设备的严重腐蚀

（5）①冷凝管

②Br2腐蚀橡胶

③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分

④深红棕色分液（或蒸馏）;取用药品、洗涤玻璃仪器、连接仪器装置、检查装置气密性、排水（排气）集气

称量、研磨

溶解、过滤、蒸发、结晶

蒸馏、分液、萃取

加热、冷却（冷凝）

一定物质的量浓度或质量分数溶液的配制

焰色反应

中和滴定;2017-4．以下实验设计能达到实验目的的是

;B;中学常见气体的制备;制取气体;常用气体发生装置;;;固－固混合物（加热）制气体

如：O2、NH3;;固－液混合物（加热）制气体

如：Cl2;;常用冷却（凝）装置;2011-9（节选）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：;物质的分离、提纯;（二）化学方法

①生成沉淀法：NH4Cl溶液（FeCl3）[氨水]

②生成气体法：Na2SO4溶液（Na2CO3）[硫酸]

③氧化还原法：FeCl3溶液（FeCl2）[氯水]

④正盐与酸式盐相互转化法：NaHCO3溶液（Na2CO3）[二氧化碳]

⑤利用物质的两性除去杂质：MgCl2溶液（AlCl3）[氢氧化钠，盐酸]

注意事项：

①不引入新杂质

②不损耗或减少被提纯物质的量

③操作简便

;有机物的分离、提纯;2011-9（节选）⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R-CHO+NaHSO3（饱和）;物质检验的原则;气体：Cl2、CO2、NH3、SO2等

阳离子：NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、K+、Na+等

阴离子：Cl－、SO42－、SO32－、CO32－、Br－、I－等

有机物：烯、炔、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸等;2010-3．下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

;2011-3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是;2015-2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2;定量实验;滴定分析;2020天津市模拟

9．下列实验操作会使最终结果偏高的是

A．配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，定容时俯视刻度线

B．用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始

读数时仰视

C．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH

D．测定中和热的数值时，将0.5mol/LNaOH溶液倒入

盐酸后，立即读数;2013-4.下列实验误差分析错误的是

A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏