物质结构与元素周期律专题复习教案.docx

物质结构与元素周期律

一、原子的构成

1、原子：

2、两个关系式：

核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数＝原子序数。

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。

【例1】某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是 ( )

二、核外电子排布

1、电子运动特点：①较小空间；②高速；③无确定轨道。

2、电子云：表示电子在核外单位体积内出现几率的大小，而非表示核外电子的多少。

3、电子层：根据电子能量高低及其运动区域不同，将核外空间分成 个电子层。表示：层数 1 2 3 4 5 6 7

符号 K L M N O P Q

n值越大，电子运动离核越远，电子能量越高。电子层实际上并不存在。

4、能量最低原理：电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后排布在能量稍高的电子层，即电子由内而外逐层排布。

5、排布规律：①各电子层最多容纳的电子数目是 个。

②最外层电子数不超过 个。（K层为最外层时不超过2个）

③次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数不超过32个。

6、表示方法：

①原子、离子结构示意图。

②原子、离子的电子式。

三、电子式的书写

L概念；在元索符号周匪用小黑点(..)或叉(X)表示原

子或离子的最外层电子的式子叫做电子式P

电子式的书写

(1)原子的电子式

书写原子的电子式时一一般将原子的最外层电子写在元斋符号的上、下去己右四个位盘上。例如；

氢原子H·? 钙原子矗Ca

(2)简单1和离子的电子式

简单阳离子是原子失去酘外层电子后形成的，其电子式就是阳离子。例如:Na+ 、M旷尸等。

(3)简单阴离子的电子式

简单阴离子得到电子后最外层—般为8电子结构今书写时要在元素符号周匣标出电子月寸[l括起来｀并在右上角标

(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子气要用「 ］并在「 J右上方标明“十”“—“电荷数C

．`H I-:［H白§ ..HJ-+ (22「；(：）：心72

H

(5)用电子式表示离子化合物的形成过程

如氯化钙形成的电子式为：：

心于ca勹 旮 「：儒］（芷「骨炒 ］

上式表示一个钙原子失去2个电子变成8电子稳定结构的十2价钙离子宁两个氯原子各得］个电子成为8电子稳定绪构的负一价氯离子孛防离子须加方括号II钙离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钙。

【例2】下列化学用语中，书写错误的是 ( )

A．霉氯化钠的电于文N厂[:f :-]

,\\

硫离子的结构示疤图（：

9 28 B

1/j

C 次氯酸的结构式：JI-Cl-0

lI

D．甲址的电子式：H：C ;H

四、元素周期表

根据元素周期律，把 相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中 相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，

这样得到的表就叫做元素周期表。

1、编排依据

按原子序数递增的顺序从左到右排列。

将电子层数相同的元素排成一个横行，得到 。

把最外层电子数相同的元素排成一个纵行，得到 。2、结构

短周期：1、2、3周期（7个横行） 长周期：4、5、6

不完全周期：7

7个主族：ⅠA～ⅦA

族（18个纵行）16个族

7个副族：ⅠB～ⅦB第Ⅷ族

零族（稀有气体）

【例3】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )

A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18

【例4】若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是 ( )

A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11

【例5】下列叙述中正确的是 ( )

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素

副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

五、元素周期律

内容：元素的性质随着 的递增而呈周期性变化的规律，叫元素周期律。

其实质是：元素性质的周期性变化是元素原子核外 的周期性变化的必然结果。随着原子序数（核电荷数）的递增：

⑴原子结构呈周期性变化。

⑵原子半径呈周期性变化。

⑶元素主要化合价呈周期性变化。

⑷元素的金属性与非金属性呈周期性变化。

元素金属性强弱的判断依据

元素的金属性：指元素的原子 电子的能力。

元素的金属性强弱判断的依据有：

①单质与水或酸反应置换氢气的难易程度。

②