次氯酸和次氯酸盐的性质.docx

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次氯酸和次氯酸盐的性质

次氯酸

漂白粉

漂白液

氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×)

错因：电解质必须是化合物，Cl2是单质。

Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)

错因：Cl2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。

标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(×)

错因：该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。

可以用pH试纸测定氯水的pH(×)

错因：氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH。

1．(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO的浓度吗？为什么？(2)若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？

答案 (1)能；原因是氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl反应，从而使平衡右移，增大HClO的浓度。

HCl＋HClO，加入的CaCO3粉末会与

(2)亚硫酸钙具有还原性，会将Cl2、HClO等还原为Cl－。

在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是 ，其原因是 。(用化学方程式说明)

答案 CaCO 和CaCl Ca(ClO)＋HO＋CO===CaCO↓＋2HClO，2HClO=光==照==2HCl＋

3 2 2 2 2 3

O↑，CaCO＋2HCl===CaCl＋CO↑＋HO

2 3 2 2 2

NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：

NaClO中Cl元素的化合价是 。

浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：

。

若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是

。

答案 (1)＋1 (2)与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋

HCO－，HClO浓度增大，漂白效果增强 (3)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl↑＋HO

3 2 2