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通关04物质间的转化题解法

目录

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物质的转化是中考常考的题型。中考中主要从以下几个方面进行考查，一是常见气体为中心，考查气体的性质、用途及相互转化；二是单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应与转化关系为中心，考查初中常见物质之间的关系及转化。考查主要内容有化学式的书写，物质的用途、化学方程式的书写、基本反应类型的判断等。这类试题的特点是条件隐蔽、信息量大，知识面广、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类题目，答题时需扎实的基础知识，要求牢固掌握常见物质的性质、组成、用途、特殊的反应条件及现象等知识，整体难度较大。

考向预测：

01给定条件下物质转化能否实现判断

02一步转化类

03框图式转化

04连续转化类

05循环转化类

06应用转化类

一、实现物质转化的基本依据：

在化学变化过程中，元素种类不会发生改变，即遵循质量守恒定律。

二、常见单质及其化合物的转化关系

(1)实例

eq\x(Ca)eq\o(――→,\s\up7(①))eq\x(CaO)eq\o(――→,\s\up7(②))eq\x(Ca（OH）2)eq\o(――→,\s\up7(③))eq\x(CaSO4)

eq\x(C)eq\o(――→,\s\up7(④))eq\x(CO2)eq\o(――→,\s\up7(⑤))eq\x(H2CO3)eq\o(――→,\s\up7(⑥))eq\x(CaCO3)

上述转化的化学方程式及反应类型：

序号

化学方程式

反应类型

①

2Ca＋O2===2CaO

化合反应

②

CaO＋H2O===Ca(OH)2

化合反应

③

Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O

复分解反应

④

C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2

化合反应

⑤

CO2＋H2O===H2CO3

化合反应

⑥

H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O

复分解反应

(2)归纳：单质到盐的转化关系

[202*@2%版新教#材教

三、确定制取某类物质的方法

(1)确定依据

(2)实例——碱的制备

[202#@2版新*教材%教辅]

(3)工业生产方法的选择[202*2版^新教材教#辅%]

①最适当方法的选择

②实例——工业上制取NaOH

a．一般不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；

b．主要采用方法：电解饱和食盐水；[20%*2^2版新教材教@辅~]

c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。

四、物质转化关系及其示例解读

序号

物质转化关系

示例化学方程式

①

金属单质eq\o(――→,\s\up7(O2))碱性氧化物

4Na＋O2===2Na2O

②

碱性氧化物eq\o(――→,\s\up7(H2O))碱

CaO＋H2O===Ca(OH)2

③

金属单质eq\o(――→,\s\up7(酸))盐

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

④

碱性氧化物eq\o(――――――→,\s\up7(酸或),\s\do5(酸性氧化物))盐

CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

⑤

碱eq\o(――――→,\s\up7(酸或盐))盐

Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

⑥

非金属单质eq\o(――→,\s\up7(O2))酸性氧化物

C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2

⑦

酸性氧化物eq\o(――→,\s\up7(H2O))酸

CO2＋H2O===H2CO3

⑧

非金属单质eq\o(――――→,\s\up7(金属单质))盐

2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2NaCl

⑨

酸性氧化物eq\o(――――――→,\s\up7(碱或),\s\do5(碱性氧化物))盐

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

⑩

酸eq\o(――――→,\s\up7(碱或盐))盐

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

【例1】（2023·江苏苏州中考真题）在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是

A.COeq\o\ac(\s\up5(H2O),\s\do0(—————→))H2CO3 B.Fe2O3eq\o\ac(\s\up5(盐酸),\s\do0(—————→))FeCl2

C.Al2O3eq\o\ac(\s\u