中考化学总复习《有关金属性质的计算》专项提升练习题(附答案).docx

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中考化学总复习《有关金属性质的计算》专项提升练习题(附答案)

学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________

一、选择题

1．在某铁的样品中，含有Zn、Mg、A1、Cu金属杂质中的两种，取56g样品跟足量稀硫酸反应，得到2克H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（?????）

A．Cu和Mg B．Mg和Al C．Zn和Al D．Al和Cu

2．现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液．下列有关说法正确的是（）

A．若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸

B．若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是铁

C．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸一定无现象

D．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，滤液与原溶液相比，质量一定减小

3．按如图所示流程进行实验（每步均充分反应）。下列判断正确的是

A．现象X应为无明显现象

B．由实验可判断出铁、铜、银的金属活动性强弱

C．烧杯中固体一定含有Ag，可能含有铜，一定没有铁

D．滤液的质量大于加入的AgNO3、Cu（NO3）2溶液的质量之和

4．取一定量某种合金加入100g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，充分反应后，测得生成氢气0.2g，此时溶液中无固体，将反应后的溶液蒸发得到13.1g固体，则该合金可能是

A．铁铝合金 B．铁锌合金 C．铜锌合金 D．镁铝合金

5．小瑾同学按下图所示进行了有关金属性质的探究实验。下列有关说法中，错误的是（）。

??

A．烧杯②中的溶液可能呈蓝色

B．烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物

C．烧杯③中的溶液中，一定含有Fe2+、Cu2+、Ag+

D．烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量

6．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后在左、右盘的烧杯中分别投入等质量的金属X、Y粉末，观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属全部溶解后，天平的指针偏向左边。则X、Y是下列组合中的

A．Fe、Mg B．Zn、Mg C．Zn、Fe D．Fe、Zn

7．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应）对流程说法正确的是

A．步骤Ⅰ中需要通风以保证有足够多的空气

B．溶液A中的阳离子有Zn2+、Cu2+

C．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ操作是相同的

D．溶液A与溶液C质量有可能相等

8．已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，固体有剩余，得到0.3g氢气。则该样品中的杂质可能是

A．C和Zn B．Al和Zn C．Zn和Fe D．Mg和Cu

9．某金属混合物由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则下列金属的组合中不可能的是

A．Mg和Cu B．Fe和Cu C．Al和Fe D．Al和Cu

10．将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是

A．滤液一定是无色的 B．滤液中可能有Cu2+

C．滤渣中一定有Cu和Fe D．滤渣质量一定大于原固体粉末质量

二、填空与简答

11．某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲为无色。

(1)请写出一个使溶液质量增加的反应的化学方程式。

(2)溶液甲中含有的溶质有种；请设计实验验证固体乙中可能含有的成分。

12．向一定量和的混合溶液中逐渐加入足量锌粒，如图是反应过程中氧化亚铁的质量变化情况：

（1）B点时，反应的化学方程式为；

（2）C点时，溶液中的溶质有；

（3）C点与A点相比，溶液质量（填“增加”、“减小”或“不变”）。

三、实验题

13．某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：

甲同学方案：合金粉末过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克。

乙同学方案：合金粉末过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克。

请回答下列问题：

(1)甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是。

(2)实验结束后，甲同学